下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．

BF₃

B．

H₂O

C．

SiCl₄

D．

PCl₅

在一定條件下可以把Mn²⁺氧化為，若反應(yīng)后變?yōu)?IMG style="vertical-align:middle" SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/62A2/0363/0189/be05b97de5f3f93c9cf7bf70ce1a39fe/A/Image152.gif" width=44 HEIGHT=28>，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為5∶2，則n的值為

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

“自潔凈玻璃”是在玻璃表面鍍上一層鈉米TiO₂，使玻璃有自潔能力．TiO₂屬于

A．

單質(zhì)

B．

氧化物

C．

酸

D．

鹽

將KCl和KBr混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入過量氯氣反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175 g，則原所配溶液中K⁺、Cl^－、Br^－的物質(zhì)的量之比為：

A．

3∶2∶1

B．

1∶2∶3

C．

1∶3∶2

D．

2∶3∶1

已知硫酸鉛難溶于水也難溶于酸，卻可溶于醋酸銨(NH₄Ac，Ac^－表示醋酸根離子)溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO₄＋2NH₄AcPb(Ac)₂＋(NH₄)₂SO₄當(dāng)在Pb(Ac)₂)溶液中通入H₂S氣體時，有黑色沉淀PbS生成．表示這種黑色PbS生成的反應(yīng)的方程式正確的是

A．

Pb(Ac)₂＋H₂SPbS↓＋2HAc(醋酸)

B．

Pb²⁺＋H₂SPbS↓＋2H⁺

C．

Pb²⁺＋2Ac^－＋H₂SPbS↓＋2HAc

D．

Pb²⁺＋2Ac^－＋2H⁺＋S^2－PbS↓＋2HAc

已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10、Ksp(AgI)＝8.3×10^－17，將AgCl和AgI的飽和溶液混合，在其中加入AgNO₃固體，將會

A．

只有AgCl沉淀

B．

只有AgI沉淀

C．

AgCl，AgI都沉淀，以AgCl為主

D．

AgCl，AgI都沉淀，以AgI為主

向少量的Mg(OH)₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果固體完全溶解．

甲同學(xué)的解釋是：(1)Mg(OH)₂(S)Mg²⁺＋2OH^－　(2)NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺　(3)H⁺＋OH^－H₂O

由于(3)的發(fā)生使平衡(1)右移，沉淀溶解．

乙同學(xué)的解釋是：(1)Mg(OH)₂(s)Mg²⁺＋2OH^－　(2)NH₄⁺＋OH^－NH₃·H₂O

由于(2)的發(fā)生使平衡(1)右移，沉淀溶解．

丙同學(xué)用下面一種試劑，重做實驗，證明甲，乙的解釋只有一種正確．他用的試劑是

A．

NH₄NO₃

B．

CH₃COONH₄

C．

(NH₄)₂SO₄

D．

氨水

在AgNO₃飽和溶液中，加入NaCl固體，達平衡時

A．

c(Ag⁺)＝c(Cl^－)；

B．

c(Ag⁺)＝c(Cl^－)＝[K_sp(AgCl)]^1/2；

C．

c(Ag⁺)≠c(Cl^－)，[c(Ag⁺)]·[c(Cl^－)]＝K_sp(AgCl)；

D．

c(Ag⁺)≠c(Cl^－)，[c(Ag⁺)]·[c(Cl^－)]≠(K_sp(AgCl)．

鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)₃都是難溶的兩性氫氧化物．在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al₂O₃中．用NaOH溶液處理鋁礦(Al₂O₃)時，生成NaAlO₂、NaGaO₂；而后通入適量CO₂，得Al(OH)₃沉淀，而NaGaO₂留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料)．發(fā)生后一步反應(yīng)是因為

A．

鎵酸酸性強于鋁酸

B．

鋁酸酸性強于鎵酸

C．

鎵濃度小，所以不沉淀

D．

Al(OH)₃是難溶物

在飽和Mg(OH)₂溶液中，c(OH^－)＝1.0×10^－4 mol·L^－1．若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c(OH^－)變?yōu)樵瓉淼?0倍，則Mg(OH)₂的溶解度在理論上將

A．

變?yōu)樵瓉淼?0^－3倍

B．

變?yōu)樵瓉淼?0^－2倍

C．

變?yōu)樵瓉淼?0倍

D．

不發(fā)生變化