對(duì)水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂，而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解釋，其中不正確的是

Mg(OH)₂的溶解度小于MgCO₃的溶解度，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

Mg(OH)₂的溶度積小于MgCO₃的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

MgCO₃電離出的CO₃^2－發(fā)生水解，使水中OH^－濃度減小，對(duì)Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c＜K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

MgCO₃電離出的CO₃^2－發(fā)生水解，使水中OH^－濃度增大，對(duì)Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c＞K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

①20 ml　0.01 mol/L　KCl溶液；

②20 ml　0.02 mol/LC　aCl₂溶液；

③20 ml蒸餾水；

④20 ml　0.03 mol/L　HCl溶液；

⑤20 ml　0.05 mol/L　AgNO₃溶液；

①＞②＞④＞③＞⑤

③＞①＞④＞②＞⑤

⑤＞③＞②＞①＞④

③＞④＞⑤＞②＞①

常溫下，AgI的溶度積是8.3×10^－17，在該溫度下把0.01 L濃度為8.0×10^－6 mol/L的AgNO₃溶液和0.01 L濃度為4.0×10^－7 mol/L的KCl溶液混合，下列說法正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

不能確定有無AgI沉淀生成

沒有AgI沉淀生成

有KNO₃晶體析出

有AgI沉淀生成

物質(zhì)分類的依據(jù)通常是根據(jù)它的組成和性質(zhì)，下列僅從組成角度對(duì)物質(zhì)分類的是

硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物質(zhì)

氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強(qiáng)堿

碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽

利用海水資源能達(dá)到相關(guān)目標(biāo)的是

用潮汐發(fā)電，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

不需富集，直接提取海水中的溴

用海水中的NaCl制取燒堿和純堿

只需使海水中的碘升華就能得到碘單質(zhì)

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、氧化物分類順次排列．正確的是

硫酸，純堿，石灰石

鹽酸，熟石灰，苛性鈉

碳酸，乙醇，生石灰

硝酸，燒堿，水

下列各組物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是

鹽酸、醋酸、碳酸、氨水

純堿、氯水、苛性鈉、干冰

石灰石、石油、水、硫酸鋇

燒堿、海水、氯化鈉、氯氣

在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

氧化物、化合物

鹽、電解質(zhì)

溶液、膠體

分散系、溶液

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類合理的

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

只有②④

只有②③⑤

只有①②④

只有②⑤③

已知298 K時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10^－12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13.0，則下列說法不正確的是

所得溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

所加的燒堿溶液pH＝13.0

所得溶液中的c(Mg²⁺)＝5.6×10^－10 mol·L^－1