列有機物中，既能發(fā)生加成、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是

①CH₃CH₂CH₂OH

②CH₂CHCH₂OH

③CH₂CHCOOCH₃

④CH₂CHCOOH

①②

②④

②③

③④

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎．

N₂＋3H₂2NH₃

現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol　N₂和3 mol　H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是

達到化學(xué)平衡時，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

達到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

達到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

達到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率都為零

下列說法中正確的是

需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

t₁時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

t₃時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

下列變化過程中，吸熱的是

H＋H→H₂

H＋Cl→HCl

I₂→I＋I

S＋O₂→SO₂

實驗室制取下列各組氣體時，所用氣體的發(fā)生裝置相同的是

H₂、O₂

H₂、NH₃

Cl₂、CO₂

O₂、Cl₂

一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志是

C的生成速率與C的分解速率相等

單位時間內(nèi)生成n mol　A，同時生成3n mol　B

A、B、C的濃度相等

A、B、C的分子個數(shù)比為1∶3∶2

在2NO₂N₂O₄可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說明達到平衡的是(當(dāng)條件一定時)

c(N₂O₄)＝c(NO₂)

N₂O₄不再分解

NO₂的分子數(shù)與N₂O₄分子數(shù)之比為2∶1

體系的顏色不再發(fā)生改變

對于在體積不變的容器中進行的反應(yīng)3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，下列有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的描述正確的是

化學(xué)平衡狀態(tài)就是正、逆反應(yīng)速率相等且均等于零，反應(yīng)停止了的狀態(tài)

當(dāng)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡

當(dāng)水蒸氣的濃度不變時，反應(yīng)達到平衡

當(dāng)Fe₃O₄的濃度不變時，反應(yīng)達到平衡