有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由D導線C；③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應．據此，判斷四種金屬的活動性順序是

A＞B＞C＞D

A＞C＞D＞B

C＞A＞B＞D

B＞D＞C＞A

已知中和熱的數值是57.3 kJ·mol^－1．下列反應物混合時，產生的熱量等于57.3 kJ的是

1 mol稀HCl(aq)和1 mol稀NaOH(aq)

500 mL　2.0 mol·L^－1的HCl(aq)和500 mL　2.0 mol·L^－1的NaOH(aq)

500 mL　2.0 mol·L^－1的CH₃COOH(aq)和500 mL　2.0 mol·L^－1的NaOH(aq)

1 mol稀CH₃COOH(aq)和1 mol稀NaOH(aq)

利用儲能介質儲存太陽能的原理是：白天在太陽光照射下某種固體鹽熔化(實為鹽溶于自身的結晶水)吸收能量，晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調節(jié)，已知幾種鹽的熔點及熔化時能量改變值如表所示：

下列說法正確的是

應選用CaCl₂·6H₂O

可選用Na₂SO₄·10H₂O和Na₂HPO₄·12H₂O

最好選用Na₂SO₄·10H₂O，它更經濟

以上皆不宜選用

氫氣是一種很有前途的能源物質，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是

利用太陽能直接使水分解產生氫氣

以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣

用Fe跟HCl反應放出H₂

由熱電站提供電力電解水產生氫氣

氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰．在反應過程中，破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q₁ kJ，破壞1 mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q₃ kJ．下列關系式，正確的是

Q₁＋Q₂＝2Q₃

Q₁＋Q₂＞2Q₃

Q₁＋Q₂＜Q₃

Q₁＋Q₂＜2Q₃

在相同條件下，下列物質分別與H₂反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出的熱量最多的是

Cl₂

Br₂

I₂

F₂

下列說法錯誤的是

N₂的化學性質不活潑，是因為N₂分子內存在的N≡N鍵的鍵能很大

利用N₂的不活潑性，工業(yè)上常用N₂代替稀有氣體來作焊接金屬的保護氣

N₂可用作制取氮肥和硝酸的原料

氮元素的非金屬性比磷強，所以氮氣比白磷活潑

H－H鍵的鍵能是436 kJ·mol^－1，I－I鍵的鍵能是151 kJ·mol^－1，H－I鍵的鍵能是299 kJ·mol^－1．則H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的反應不是

吸熱反應

放熱反應

化合反應

可逆反應

下列說法正確的是

需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

化學反應中的能量變化都表現為熱量變化

任何放熱反應在常溫下一定能發(fā)生反應

反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱

氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)＋2OH^－(aq)時，為使Mg(OH)₂固體的量減少，可加入少量的

NaOH

CH₃COONa

MgSO₄

NaHSO₄