同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物是無色晶體，下列對它的描述不正確的

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A．它是一種共價化合物

B．在加熱時此化合物可以分解

C．這種化合物能跟堿發(fā)生反應(yīng)

D．該化合物可以由與HI化合而成

下列有關(guān)敘述正確的是

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A．元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化

B．元素周期律的變化是因為元素原子最外層電子數(shù)由1～8周期性的變化而引起的

C．半徑由大到小、氧化性由弱到強的是：、、、，而還原性由弱到強的是：、、、

D．某元素R的最高價氧化物化學(xué)式為，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8％，則R的相對原子質(zhì)量為28

銅有兩種天然同位素和，參考銅的相對原子質(zhì)量63.5，則的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

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下列敘述正確的是

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A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B．ⅦA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C．室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體

D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等

X、Y、Z三種元素位于同一周期內(nèi)，X的最高價氧化物是酸性氧化物，Y的最高價氧化物是堿性氧化物，Z的最高價氧化物是兩性氧化物，則X、Y、Z的原子序數(shù)由小到大的順序是

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X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為，則X元素

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A．是氧族中的任何一種元素

B．不一定位于ⅥA族

C．其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為

D．非金屬性強于同周期的鹵族元素

若短周期的兩元素可形成原子個數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是

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A、B為元素周期表中短周期元素，二者能形成化合物，已知A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)為：①n＋1②n＋2③n＋5④n＋10⑤n＋13⑥n－3⑦n－6⑧n－8．其中

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下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是

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A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

C．N、O、F原子半徑依次增大

D．Na、K、Rb的金屬性依次增強

一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表第7周期ⅣA族．由此，下列說法中正確的是

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A．第7周期有50種元素

B．該原子的質(zhì)量數(shù)是184

C．該元素相對原子質(zhì)量是292

D．該原子核外有114個電子