(2000·全國)反應(yīng)4NO(g)＋6在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

[　　]

A．()=0.010

B．()=0.010

C．(NO)=0.001

D．()=0.045

(2000·全國)在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5％，則化學(xué)方程式中的n值是

[　　]

(2000·全國)體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的和，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2＋2并達(dá)到平衡．在這個(gè)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率為

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(2000·上海)二氧化氮存在下列平衡：2(g)(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是

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A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03Pa

B．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01Pa

C．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05Pa

D．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05Pa

(2000·上海)設(shè)2CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為；(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，和的變化情況為

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A．同時(shí)增大

B．同時(shí)減小

C．增大，減小

D．減小，增大

(2000·上海)對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是

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A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率

C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

D．改變平衡混合物的組成

(2000·全國)在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

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(2004·天津)在一定溫度下，有A、B兩個(gè)容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓容閉容器．兩容器起始狀態(tài)完全相同，其中都充有氣體，如果只考慮發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2，分別經(jīng)過一段時(shí)間后，A、B都達(dá)平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

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A．平均反應(yīng)速率A＞B

B．平衡時(shí)的物質(zhì)的量B＞A

C．平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率A＞B

D．平衡時(shí)的物質(zhì)的量B＞A

(2004·天津)和分別為A在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2AB(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

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A．、均減小

B．、均增大

C．減小，增大

D．增大，減小

(2004·濰坊)在一真空、密閉容器中盛有n　mol，在200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，所占的體積分?jǐn)?shù)為M％，若在同一溫度下，同一容器中，最初投入的是2n　mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為N％，則M和N的關(guān)系是

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