近年來，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”的觀點(diǎn)．假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖?/P>

硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

硅的來源豐富，易于開采，且可再生

硅燃料放出的熱量多，且燃料產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染較低，容易有效控制

尋找高效催化劑，使二氧化硅分解產(chǎn)生硅的同時(shí)釋放能量，是硅能源大規(guī)模開發(fā)利用的一項(xiàng)關(guān)鍵技術(shù)

已知下列兩個(gè)化學(xué)方程式以及熱量變化

①2H₂(氣)＋O₂(氣)2H₂O(液)，放出571.6 kJ熱量

②C₂H₈(氣)＋5O₂(氣)3CO₂(氣)＋4H₂O(液)，放出2 220 kJ熱量．實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂與C₃H₈的混合氣體共5 mol完全燃燒時(shí)放熱3 847 kJ，則混合氣體中H₂與C₃H₈的體積比是

1∶3

3∶1

1∶4

1∶1

已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol^－1．下列反應(yīng)物混合時(shí)，產(chǎn)生的熱量等于57.3 kJ的是

1 mol稀HCl(aq)和1 mol稀NaOH(aq)

500 mL　2.0 mol·L^－1的HCl(aq)和500 mL　2.0 mol·L^－1的NaOH(aq)

500 mL　2.0 mol·L^－1的CH₃COOH(aq)和500 mL　2.0 mol·L^－1的NaOH(aq)

1 mol稀CH₃COOH(aq)和1 mol稀NaOH(aq)

下列說法正確的是

需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

判斷一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定

吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)自始至終不需要外界能量

生活中每時(shí)每刻都發(fā)生著各種化學(xué)反應(yīng)，下列反應(yīng)不一定屬于放熱反應(yīng)的是

H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液的反應(yīng)

燃燒反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

中和反應(yīng)

Mg與CH₃COOH溶液的反應(yīng)

某陽離子^ARⁿ⁺，核外共有x個(gè)電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為

(n＋x)、(A－n＋x)

(A－n)、(n－x－A)

(n＋x)、(A－n－x)

(x－n)、(A－x＋n)

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)按A、D、B、C依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，D元素原子的K、M兩電子層上電子數(shù)之和為其L電子層上電子數(shù)的一半，則下列說法不正確的是

A元素的最高價(jià)氧化物和氣態(tài)氫化物都是含極性鍵的非極性分子

B元素在自然界中的含量最多

C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不止一種

D元素的單質(zhì)可在A元素的最高價(jià)氧化物中燃燒

下列元素中，一定屬于主族元素的是

元素的原子最外層電子數(shù)為2

元素的原子最外層電子數(shù)為6

位于元素周期表中ⅡA族右邊的元素

陰離子中的R元素

已知Aⁿ⁺、B⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、C^n－、D^(n－1)－四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序正確的是

B＞A＞D＞C

A＞B＞C＞D

B＞A＞C＞D

A＞B＞D＞C

短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素的最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍．A、B、C三元素應(yīng)分別為

C、Al、P

O、P、Cl

N、Si、S

F、S、Ar