現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K⁺，Ag⁺，Ca²⁺，Ba²⁺，F(xiàn)e²⁺，Al³⁺陰離子有Cl^－，OH^－，CH₃COO^－，NO，SO，CO，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L^－1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

1．測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；

2．向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

3．向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；

4．向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

(2)E溶液是________，判斷依據(jù)是________；

(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A________、C________、D________、F________．

食鹽不僅是生活必需品，也是生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料．下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖．

(1)氫氣出口處和飽和食鹽水進(jìn)口處分別為________(填字母)．

(2)D處加入的物質(zhì)及作用是________．若缺少離子交換膜，則可能發(fā)生的溶液與氣體反應(yīng)的離子方程式為________．

(3)如圖所示，20℃時(shí)在混合溶液中，隨著氫氧化鈉含量的變化，氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線．已知曲線上A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)的坐標(biāo)分別為：A(0，26.5)；B(14.0，15.0)；C(18.8，11.7)；D(38.0，2.0)．

①20℃時(shí)，氯化鈉在水中的溶解度為________g．

②D點(diǎn)處氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度約為________mol/L(已知D點(diǎn)處溶液的密度約為1.4 g·mL^－1，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)．

③ 若現(xiàn)有20℃時(shí)，滿足曲線上B點(diǎn)指標(biāo)的溶液，可用________方法盡可能地降低氯化鈉的含量，達(dá)到提純氫氧化鈉的目的．

釔(Y)元素常見(jiàn)化合價(jià)為＋3是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)，以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔(Y₂O₃)的主要流程如下：

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：

②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似．

(1)釔礦石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)的組成用氧化物的形式可表示為________．

(2)欲從Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀．則

①最好選用鹽酸、________(填字母)兩種試劑，再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)．

a．NaOH溶液

b．氨水

c．CO₂氣

d．HNO₃

②寫出Na₂BeO₂與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________．

(3)檢驗(yàn)草酸釔沉淀是否洗滌干凈的操作方法是________．

(4)10 mL　0.1 mol/L　H₂C₂O₄溶液與10 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液混合后溶液顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的排列順序是________．