如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→________→________→d．

(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl₂充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈．Cl₂通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO₂和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是________．

(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是________，B的作用是________．

(4)用量筒量取20 mL　E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL　CCl₄，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是________(填“上層液”或“下層液”)．

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖________．

高氯酸銨(NH₄ClO₄)是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制取：

NaClO₄(aq)＋NH₄Cl(aq)NH₄ClO₄(aq)＋NaCl(aq)

1．用氨氣和濃鹽酸代替NH₄Cl，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是：________．

2．反應(yīng)得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖)．從混合溶液中獲得較多NH₄ClO₄晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)蒸發(fā)濃縮，________，過濾，________、干燥．

為了測定樣品中NH₄ClO₄的含量，裝置如上圖所示(加熱裝置、儀器固定裝置已略去)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

3．步驟3中，準(zhǔn)確取用24.00 mL　H₂SO₄(aq)的玻璃儀器是________．

4．實(shí)驗(yàn)中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是________(填寫步驟編號)．

5．必須重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次，其原因是________．

6．如果0.320 g試樣中含NH₄ClO₄的準(zhǔn)確值為0.095 g，而實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果是0.092 g．該實(shí)驗(yàn)的相對誤差為________．

　　[探究實(shí)驗(yàn)一]：某同學(xué)探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)：

請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客�周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律．

(2)實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液．儀器：①________，②________，③________，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等．

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號和離子方程式)

(4)若用最高價(jià)氧化物的水化物的堿性相對強(qiáng)弱來驗(yàn)證Mg、Al失電子能力的

強(qiáng)弱，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)用品自選，不要求寫化學(xué)方程式)：________；

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________；

　　[探究實(shí)驗(yàn)二]：一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑．為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)：

(6)表中ω＝________；

(7)從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是：________；

(8)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是：________．

某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：

(1)配制250 mL　0.5 mol/L的NaOH溶液所需的玻璃儀器為________．

(2)用滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)．

該同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________(填選項(xiàng)編號)

a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干

b、滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液前未潤洗

c、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡

d、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

f、達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

g、滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無色變到了紅色

(3)該同學(xué)所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________(結(jié)果保留三位小數(shù))．

工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的NaCl等雜質(zhì)．下圖是測定產(chǎn)品中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置．操作步驟有：

A．在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg

B．取ng樣品裝入廣口瓶中

C．檢查裝置氣密性

D．關(guān)閉止水夾

E．打開止水夾

F．緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質(zhì)量為Wg

G．緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止

H．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘

(1)正確的操作順序是(填符號)：C→________→E→________→D→________→G→________→F

(2)步驟F中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的目的是________，裝置甲的作用是________，裝置乙的作用是________．

(3)計(jì)算溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是________．

(4)若去掉裝置甲，測定結(jié)果會________，若去掉裝置乙，測定結(jié)果會________．(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________．

(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．

這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：________→________→________→________．

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________．

(4)裝置②中所加固體藥品是________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是________．

(5)裝置③中所盛溶液是________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________．

甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O為原料通過下列反應(yīng)①和②，來制備甲醇．

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH₁

②CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₂

將0.20 mol　CH₄和0.30 mol　H₂O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖．

(1)溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)反應(yīng)①的ΔH₁________0(填“＜”“＝”或“＞”)100℃時(shí)的平衡常數(shù)值K＝________．

(3)在壓強(qiáng)為0.1 Mpa條件下，將a mol　CO與3a mol　H₂的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②再生成甲醇．為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了二組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．

300℃時(shí)，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)

A．c(H₂)減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH₃OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時(shí)c(H₂)/c(CH₂OH)減小

(4)已知在常溫常壓下：

①2CH₂OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)ΔH＝－1275.6 kJ/mol

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)ΔH＝－556.0 kJ/mol

③H₂O(g)＝H₂O(l)ΔH＝－44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________．

(5)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置．

①該電池正極的電極反應(yīng)為________．

②工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________．

如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，

請回答下列問題：

(1)若兩池中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是________．

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式________．

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是________，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)．

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol　e^－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200 mL，則溶液混合均勻后的PH＝________．

Fe(OH)₂很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)₂被氧化的化學(xué)方程為：________．為了獲得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)你覺得還需加入________．

(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用________的方法．

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄

溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是________．

(4)檢驗(yàn)Fe³⁺存在的最佳試劑是________，現(xiàn)象是________．

(5)寫出Fe與H₂O在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式________．