資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”．某�；瘜W小組學生設計如圖裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氮氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是_______．堿石灰的作用是_______．

(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱．氨催化氧化的化學方程式是_______．試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是_______．

(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：

①兩氣體通入的先后順序是_______，其理由是_______．

②氨氣燃燒的化學方程式是_______．

根據(jù)如下圖所示提供的儀器裝置，完成提純并測定Na₂CO₃樣品純度(其中只含NaHCO₃雜質(zhì))的實驗．試回答有關問題：

　　實驗1　　測定Na₂CO₃樣品中NaHCO₃分解放出的CO₂的體積．

(1)連接裝置的正確順序是(填序號)：________．

(2)完成該實驗尚缺的儀器是________．

(3)產(chǎn)生的氣體從裝置④的________端進入，從裝置⑤的________端進入．

　　實驗2　　測定上述實驗完成后的剩余固體與鹽酸反應產(chǎn)生的CO₂的體積．

(4)應將實驗1的裝置作哪些調(diào)整？________．

(5)當實驗1加熱到樣品不再產(chǎn)生氣體時，產(chǎn)生CO₂為a L(已折算成標準狀況)．

　　實驗2　在加入鹽酸至無氣體產(chǎn)生時，生成了CO₂為b L(已折算成標準狀況)．則樣品中Na₂CO₃純度的實測值為________；與理論值相比較，實驗結(jié)果________(填寫：偏大、偏小或相等)；若要使實驗值更接近于理論值，該實驗應怎樣改進？________．

如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化時顏色的變化．實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白．

(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的離子方程式是________．

(2)實驗開始時應先將活塞E________(填“打開”或“關閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________．

(3)簡述生成Fe(OH)₂的操作過程________．

(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式________．

某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣(已知試樣質(zhì)量為1.560 g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720 g)，利用下圖裝置測定混合物中Na₂O₂的質(zhì)量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

(1)寫出Na₂O₂和H₂O反應的化學方程式________．

(2)計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是________，不必作第6次讀數(shù)的原因是________．

(3)測定上述樣品(1.560 g)中Na₂O₂質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是________．

②需直接測定的物理量是________．

③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要________、

________(固定、夾持儀器除外)．

④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na₂O₂質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)．

純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，利用下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

圖中：①空氣，②某溶液，③純堿，④稀H₂SO₄，⑥堿石灰．

其實驗步驟是：

a．按上圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性；

b．準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設為m₁ g)；

c．準確稱量一定量的純堿(設為n g)，并將其放入廣口瓶內(nèi)；

d．從分液漏斗中緩緩滴入一定量稀硫酸，并從①處緩緩鼓入空氣，至B反應器中不再產(chǎn)生氣體為止；

e．準確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設為m₂ g)．

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

(1)該實驗進行至操作d時，要緩緩鼓入空氣，鼓入空氣的作用是________．裝置A中盛裝的液體②應選用________，裝置A的作用是________，如果撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)．

(2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑，裝置C盛放的試劑⑤是________，裝置C的作用是________，如果撤去裝置C，則會導致實驗測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)．

(3)根據(jù)此實驗，計算純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為________(用m₁、m₂、n表示)．

(4)裝置E的作用是________．

實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵．該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．下圖是兩個學生設計的實驗裝置．左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示．試回答：

(1)B中反應的化學方程式為________．

(2)D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是________．

(3)D中反應的化學方程式為________．

(4)裝置(Ⅰ)的主要缺點是________．

(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點是________．如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是________．

無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華．裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧．氯化鋁常作為有機合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤滑油等．工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用而制得．

某課外興趣小組在實驗室里，通過下圖裝置制取少量純凈的無水氯化鋁．

(1)開始實驗時，不能先點燃A裝置的酒精燈，后打開分液漏斗的活塞，將適量濃硫酸注入燒瓶里，其理由是________．

(2)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________．

(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是________．

(4)從A裝置導出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D管，將對實驗產(chǎn)生不良的后果是________．

(5)F裝置所起的作用有________．

(6)無水氯化鋁在潮濕空氣中會產(chǎn)生大量白霧，有關反應的化學方程式為________．

實驗室常用CCl₄做萃取碘水的實驗．使用過的四氯化碳因溶解碘而呈紫紅色，根據(jù)你已有的化學知識，提出多種可回收四氯化碳的方法(寫出加入的試劑、化學方程式、實驗操作、現(xiàn)象等)．

將濕潤的淀粉KI試紙伸入盛入Cl₂的集氣瓶中，有何現(xiàn)象？并設計實驗驗證反應的機理．

為測定已變質(zhì)的過氧化鈉(含碳酸鈉)的純度，設計如圖所示實驗：Q為一具有良好彈性的氣球，稱取一定量的樣品放于其中，按圖組裝實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中．

(1)Q內(nèi)發(fā)生反應后生成________種氣體，其中的反應有________個屬于氧化還原反應．

(2)為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關閉________(填“K₁”、“K₂”或“K₃”，下同)，打開________．

(3)當上述反應停止后，將K₁、K₂、K₃處于關閉狀態(tài)，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現(xiàn)象是________．

(4)導管a的作用是________．

(5)b中裝的固體試劑是________，為何要緩緩打開K₁；________．

(6)實驗結(jié)束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng) mL氣體，則過氧化鈉的純度是________(上述體積均已折算為標準狀況)．