1892年拉塞姆和雷利發(fā)現(xiàn)了氬，他們從實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)氬是一種惰性稀有氣體，并測(cè)得其相對(duì)原子質(zhì)量為40.0．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證實(shí)它是單原子分子：________．

某學(xué)生用固體NaOH配制0.26 mol/L的NaOH溶液500 mL．根據(jù)其實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：

(1)稱取5.2 g　NaOH固體：調(diào)整天平的零點(diǎn)后，在左盤中放一枚5 g的砝碼，又將游碼移至0.2 g處，然后向右盤緩緩添加NaOH顆粒，至天平平衡，此稱量過(guò)程中的主要錯(cuò)誤是：①________；②________．

(2)配制溶液：把稱量好的NaOH放在燒杯中，加適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，完全溶解并冷卻后，轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中，然后向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線2 cm～3 cm處，改用膠頭滴管加水，直到溶液液面最低處與刻度線相切．把容量瓶塞好，反復(fù)搖勻后，倒入剛剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用．該生在此過(guò)程中的錯(cuò)誤主要有：①________；②________．上述錯(cuò)誤導(dǎo)致所配溶液的濃度①為________，②為________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)．

為除去粗鹽中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：稱取粗鹽濾液精鹽．

(1)判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是________．

(2)第④步中相關(guān)的離子方程式是________．

(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是________．

(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL　0.2 mol·L^－1　NaCl(精鹽)溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是________．

如圖所示，A可用作實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置，B、C、D為常見儀器，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器D的名稱是________．

(2)列舉C的一種常見用途為________．

(3)用本題中的A裝置(氣密性良好)制取氣體時(shí)，常會(huì)有生成的氣體逸散到空氣中，有的還會(huì)造成污染．為避免上述弊端，請(qǐng)?jiān)贐、C、D中選擇適當(dāng)?shù)膬x器，對(duì)A進(jìn)行重新設(shè)計(jì)和組裝．(以簡(jiǎn)潔的文字予以說(shuō)明)

安裝方法：①________；②________．

請(qǐng)簡(jiǎn)要敘述下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置、方法、操作中存在的錯(cuò)誤．

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)上的鐵圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL　CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

H．靜置，分層．

就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填寫)：

_______→________→________→A→G→________→E→F．

(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意________．上述G步驟操作的目的是________．

(3)能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是________．

(溫度計(jì)使用題)為了控制下述的溫度變化，應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球放置在什么適當(dāng)?shù)奈恢蒙希?/P>

(1)在蒸餾燒瓶中分餾石油：________．

(2)用酒精和濃硫酸制取乙烯：________．

(3)用苯和混酸混合水浴加熱制硝基苯：________．

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，鈦白(TiO₂)是目前最好的白色顏料．制備TiO₂和Ti的原料是鈦鐵礦，我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量占世界首位．用含有Fe₂O₃的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO₃)制取TiO₂的流程如下：

(1)Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第________周期，第________族．

(2)步驟①中加鐵的目的是________；步驟②中冷卻的目的是________．

(3)上述制備TiO₂的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入________處理．

(4)反應(yīng)TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti要在Ar氣氛下進(jìn)行的理由是________．

根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na₂CO₃的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO₃晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)后轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)．制得Na₂CO₃固體．

請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則________，若低于30℃，則________；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為________．

(2)加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是________．靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是________．用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去________雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)．

(3)過(guò)濾所得的母液中含有________(以化學(xué)式表示)，需加入________，并做進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH₄Cl．

(4)測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol·L^－1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示＋H⁺HCO₂^－反應(yīng)的終點(diǎn))，所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1～2滴甲基橙指示劑．繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂mL．寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：ω(NaHCO₃)＝________．

已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH．有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH₃COOC₂H₅為77.1℃；C₂H₅OH為78.3℃；C₂H₅OC₂H₅(乙醚)為34.5℃；CH₃COOH為118℃．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過(guò)量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．由上面的實(shí)驗(yàn)可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．

(1)反應(yīng)中加入的乙醇是過(guò)量的，其目的是________．

(2)邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是________．

(3)為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入________(填字母)．

A．無(wú)水乙醇

B．碳酸鈉粉末

C．無(wú)水醋酸鈉

(4)再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是________．

(5)然后再向其中加入無(wú)水硫酸鈉，振蕩，其目的是________．

最后，將經(jīng)過(guò)上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶?jī)?nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76～78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯．