根據(jù)鹽類的水解規(guī)律，弱酸陰離子和弱堿陽離子的各自溶液中均通過水解顯示了不同的性質(zhì)，弱酸陰離子水解使溶液顯堿性，弱堿陽離子水解使溶液顯酸性．現(xiàn)在，若使分別含有上述離子的兩溶液混合，會出現(xiàn)何種結(jié)果呢？請看如下有關(guān)材料：

(1)混合硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液．

主要反應(yīng)：Cu²⁺＋CO＋H₂OCu(OH)₂↓＋CO₂↑

次要反應(yīng)：Cu²⁺＋COCuCO₃↓

(2)混合硫酸銅溶液與硫化鈉溶液．

主要反應(yīng)：Cu²⁺＋S^2－CuS↓

次要反應(yīng)：Cu²⁺＋S^2－＋2H₂OCu(OH)₂↓＋H₂S↑

現(xiàn)有兩種溶液，一份是氯化鐵溶液，一份是硫化鈉溶液，如果將它們混合在一起，理論上會有哪些反應(yīng)？實際發(fā)生的反應(yīng)是什么？你能否通過查閱有關(guān)資料作出判斷？

在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化．

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/P>

(1)孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂(堿式碳酸銅)，受熱易分解．上圖中的F是________．

(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________．

(3)圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(4)每生成1 mol　D，同時生成________mol　E．

鋁熱反應(yīng)不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等．

(1)試從鋁粉跟氧化鐵的反應(yīng)出發(fā)，思考鋁熱反應(yīng)為什么可以應(yīng)用于冶煉這些金屬．

(2)請配平下列用鋁熱反應(yīng)原理冶煉金屬釩和鈷的反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量．

V₂O₅＋Al——Al₂O₃＋V　Co₃O₄＋Al——Al₂O₃＋Co

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成．

完成下列問題：

(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為________(用化學(xué)式表示)．

(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是________．

①硫酸鋁和氫氧化鈉�、诹蛩徜X和氨水�、哿蛩徜\和氫氧化鈉　④硫酸鋅和氨水

(4)寫出可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)的離子方程式．

試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因．

現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進(jìn)行實驗．實驗過程和記錄如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)：

請完成下列各題：

(1)Y、Z的化學(xué)式分別為Y________；Z________．X與B反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)________．

(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是________．(用化學(xué)式表示)

(4)請寫出C與過量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式________．

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是________．

三位同學(xué)分別設(shè)計了以下三個檢驗的實驗方案：

方案甲：試液＋BaCl₂溶液→白色沉淀→足量稀HNO₃→沉淀不溶解

方案乙：試液＋足量稀鹽酸→無沉淀→加BaCl₂溶液→白色沉淀

方案丙：試液＋足量稀HNO₃→無沉淀→加Ba(NO₃)₂溶液→白色沉淀

試評價方案是否嚴(yán)密？分別說明理由．

溶液中含有OH^－、、三種陰離子，要求只取一次待測液就能將陰離子都檢驗出來，試設(shè)計一種簡便的檢驗方法(不選用指示劑)．寫出簡要的實驗步驟及現(xiàn)象．

氮的氧化物有幾種？如何計算溶于水的有關(guān)問題？

分離硫粉和鐵粉混合物的方法很多，加熱升華、用磁鐵分離、溶于水過濾、溶于鹽酸后過濾等，設(shè)計一種最適宜方法分離硫粉和鐵粉混合物．