0.5 mol　X元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×10²³個電子；0.4 g　X的單質與鹽酸充分反應放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結構與氬原子結構相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸．

(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置．

(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程．

將32 g銅與50 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L．請回答：

(1)求NO和NO₂的體積；

(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入20 mL　1 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化成沉淀，求原有硝酸的物質的量濃度．

某元素的原子，0.95 g該元素的氯化物XCl₂配成溶液后，需用200 mL　0.1 mol/L的A g　NO₃溶液才能把氯離子沉淀完全，已知，X元素核內質子數和中子數相等．據此請計算出A值，寫出該原子的符號并確定X在周期性表中的位置．

把一小塊鎂鋁合金溶于100 mL鹽酸中，然后向其中滴入1 mol·L^－1　NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示．

求：(1)合金中鎂、鋁各自的質量．

(2)鹽酸的物質的量濃度．

(3)B點沉淀的質量．

在標準狀況下，1.12 L某氣態(tài)烴(密度為0.717 g/L)充分燃燒后，將生成的氣體先通過無水氯化鈣，再通過氫氧化鈉溶液，經測定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求該烴的分子式．(請寫出計算的詳細過程)

有相對原子質量均大于10的A、B兩種元素，能形成兩種化合物X和Y，已知等物質的量的X和Y形成混合物的密度為相同條件下H₂密度的18.5倍，其中X和Y的質量比為15∶22，經測試，X的組成為AB，Y的組成為AnB，通過計算確定A、B兩元素名稱．(已知A、B的質子數與中子數分別相等)

解熱鎮(zhèn)痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水楊酸()．為測定某解熱鎮(zhèn)痛藥阿斯匹林產品的純度，稱取樣品0.25 g，準確加入0.10 mol/L　NaOH溶液50 mL，煮沸60 min，發(fā)生如下反應：

冷卻后用0.10 mol/L　HCl溶液返滴過量的NaOH，消耗該HCl溶液25.00 mL．

(1)計算0.25 g阿斯匹林樣品反應消耗的NaOH的物質的量(除乙酰水楊酸外，其他物質不與NaOH反應)．

(2)計算該產品中乙酰水楊酸的含量(乙酰水楊酸的摩爾質量是180 g/mol)．

態(tài)烴含C85.7％，含H14.3％，在標準狀況下的密度是2.5 g/L．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色．求該烴的分子式，并寫出它的各種同分異構體的結構簡式．

將一塊金屬鈉投入到100 mL　MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，發(fā)現沉淀先多后少．反應完畢后收集到13.44 L氣體(標準狀況下)，同時得到21.4 g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應后沉淀質量減輕了15.6 g．求原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物質的量濃度．

1 mol丁烷氣體與一定量的氧氣共貯于一固定容器中，總壓強為p；點火爆炸后，恢復到室溫，得到水若干(其體積可不計)和CO₂和CO兩種氣體．此時，總壓強降為0.557p，試求：

(1)生成的水的質量．

(2)反應前氧氣的物質的量．

(3)反應后氣體中CO₂和CO的物質的量．