某研究性學(xué)習(xí)小組用化學(xué)方法測量一個不規(guī)則容器的體積．把35.1 g　NaCl放入500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水．待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器．從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL　0.100 mol·L^－1　AgNO₃溶液完全反應(yīng)．試計算該容器的體積．

將6.5 g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80 mL密度為1.25 g·mL^－1的溶液．試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

取1.43 g　Na₂CO₃·xH₂O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0 mL，并收集到0.005 mol　CO₂．

求：(1)稀鹽酸物質(zhì)的量濃度．

(2)Na₂CO₃·xH₂O的摩爾質(zhì)量．

(3)x值．

過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO．

(1)稱取0.542 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：

2[CaCo₂·xH₂O]2CaO＋O₂↑＋2xH₂O，得到的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2 mL，該樣品中CaO₂的物質(zhì)的量為________．

(2)另取同一樣品0.542 g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中Ca²⁺全部轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃　0.70 g．

①試計算樣品中CaO的質(zhì)量．

②試計算樣品中CaO₂·xH₂O的x值．

把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110 mL　4 mol·L^－1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL　H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28 g．過濾，濾液中無Cu²⁺．將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H⁺)為0.4 mol·L^－1．試求原混合物的總質(zhì)量．

將8.6 g的銅銀合金完全溶于濃HNO₃，若反應(yīng)中硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和N₂O₄，且它們的體積均為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該銅銀合金中銅和銀的質(zhì)量分別為多少？

某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法來測量一個形狀極不規(guī)則的容器的體積．把35.1 g　NaCl放入500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水．待NaCl完全溶解后，再將溶液全部轉(zhuǎn)移到該容器中，用蒸餾水稀釋至溶液完全充滿容器．然后從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL　0.10 mol·L^－1AgNO₃溶液完全反應(yīng)．試計算該容器的體積．

海水中溴常以NaBr形式存在，從海水中提取溴的方法之一是：①通入Cl₂至濃縮的溴化物溶液，氧化海水中的Br^－，然后用空氣把生成的溴吹出．②以氫氧化鈉溶液吸收Br₂(Br₂跟燒堿生成NaBr和NaBrO₃)．③向所得含溴化合物溶液中加稀H₂SO₄，溴又重新析出．完成下列問題：

(1)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式．(提示：第③步反應(yīng)中生成物有硫酸鈉)

(2)經(jīng)分析海水中含溴0.006 5％，則海水中含NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？試計算多少噸海水可制得1.0 t溴？(假設(shè)提取過程中溴無損失)

在一定條件下，NO與NH₃發(fā)生如下反應(yīng)：6NO＋4NH₃5N₂＋6H₂O，現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化所得到的N₂多1.4 g，若以上反應(yīng)進行完全，計算原混合物中NO和NH₃的物質(zhì)的量可能是多少．

FeS能跟鹽酸反應(yīng)生成H₂S氣體和FeCl₂．把8.8 g　FeS放入200 mL　2.0 mol·L^－1的鹽酸中，以制備H₂S．反應(yīng)完全后，若溶液中H₂S的濃度為0.1　mol·L^－1，假定溶液的體積不變，試計算：

(1)收集到的H₂S的體積．

(2)溶液中Fe²⁺、H⁺的濃度．