鋁可以從鋁土礦中獲取，鋁土礦是不純凈的鋁的氧化物(雜質為Fe₂O₃和SiO₂)，它是非再生資源．假如我們對鋁的消費保持現有速度，我們能獲得生產足夠的鋁所需的鋁土礦僅能維持30年左右．由此看來，保護現有自然資源和對非再生資源的再利用，是值得我們考慮的．但是在廢物回收過程中，仍有相當大的難度，其關鍵的因素主要涉及舊金屬的收集與其他廢物的分離、回收和提煉金屬的費用、金屬本身的價值等(已知1 mol電子電量荷約為10⁵ C)．

(1)試說明回收鋁的過程中存在的困難．

(2)為什么金的回收率比鋁的回收率要大得多？

(3)常溫下，SiO₂同強堿或強酸是很難反應的，現利用鹽酸、氫氧化鈉溶液、氮氣、二氧化碳和水，從鋁土礦中提取純凈的Al₂O₃．試設計一個適用于工業(yè)生產上提純Al₂O₃的實驗方案，用化學方程式表示提純的過程．

(4)制取1 mol　Al理論上需要多少庫侖的電荷量？

(5)假定用6 V的直流電源進行電解，制2.7噸鋁需要多少千焦的電能？(請列式并計算)

(6)在1.01×10⁵ Pa，27℃時，每生產1 mol　Al，理論上在陽極生成O₂的體積為多少升？(請列式并計算)

(7)如果每度電的費用為0.60元，試計算生產廠家每生產1噸鋁需付出的電費為多少元．(1度電＝3600 kJ)(請列式計算)

將一定質量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5 mol·L^－1NaOH溶液到過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積關系如下圖．

求：(1)原合金中Mg、Al質量各是多少？

(2)鹽酸的物質的量濃度．

鎂鋁合金5.1 g溶于過量的鹽酸，完全反應后在標準狀況下放出氣體的體積為5.6 L，向反應后的溶液中加入足量的氨水，產生沉淀的質量為多少克？

鉀玻璃中含有18.4％的K₂O、11.0％的CaO、70.6％的SiO₂．計算三種氧化物的物質的量之比，用氧化物的形式表示鉀玻璃的組成．若需制造5.10 t鉀玻璃，需用碳酸鉀、石灰石和二氧化硅各多少噸？寫出制取鉀玻璃的反應方程式．

有NaCl和NaI的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變?yōu)?7.55 g．求原混合物中氯化鈉的質量分數．

較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應．某校甲、乙兩化學研究性學習小組均用200 mL 12 mol·L^－1鹽酸與17.4 g MnO₂在加熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣．分析實驗結果發(fā)現：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的質量明顯小于理論值，②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產品中Ca(ClO₃)₂的含量較高．

試完成下列問題：

(1)上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？

(2)實驗中所得到的Ca(ClO)₂的質量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及的化學方程式．

將10 mL充滿NO₂和O₂的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應停止后試管內剩余2 mL的無色氣體，求原混合氣中NO₂和O₂各多少毫升．

(經典回放)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質量相等的兩份試樣進行下圖所示實驗：

(1)寫出步驟③發(fā)生的全部反應的離子方程式．

(2)若Y和Z充分反應，生成的不溶物的質量是m，則每份試樣X中氧化銅為多少克？(用m表示)

在500 mL 0.1 mol·L^－1的FeCl₂溶液中，通入一定量Cl₂，待反應結束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO₃溶液，共得到2.009 g沉淀．問：原溶液中的Fe²⁺是否完全被氧化？若未完全氧化，試求Fe²⁺被氧化的質量分數(不考慮Cl₂與H₂O的反應)．

常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化．加熱條件下，8.40 g少量鐵與足量濃硫酸發(fā)生如下反應：

2Fe＋6H₂SO₄(濃)Fe₂(SO₄)₃＋6H₂O＋3SO₂↑

試完成下列問題：

(1)生成SO₂的體積(標準狀況)是多少？

(2)被還原硫酸的物質的量是多少？