為了除去工業(yè)廢氣中的SO₂，查得一份“將SO₂轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的資料，摘錄如下：“初步處理后的廢氣中含0.2％的SO₂和10％的O₂(體積含量)，在400℃時，廢氣以5 m³·h^－1的速率通過V₂O₅催化劑層后與20 L·h^－1速率的NH₃混合再噴水，此時氣體溫度由800℃降至200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體體積均已折算為標準狀況)．仔細閱讀上文，回答下列問題：

(1)按反應(yīng)理論值，SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為2∶1，該資料中這個比值是多少？為什么？

(2)通過計算說明為什么廢氣以5 m³·h^－1的速率與20 L·h^－1速率的NH₃混合？

把適量的鐵粉投入到足量的鹽酸中，反應(yīng)完畢后，向溶液中通入少量Cl₂，再加入過量的燒堿溶液，這時有沉淀析出，充分攪拌后過濾出不溶物，將沉淀加強熱，最終得到固體殘留物4.8 g．求鐵粉與鹽酸反應(yīng)時放出H₂的體積(標準狀況)．

硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：

2NO₂＋Na₂CO₃NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂　　　　�、�

NO＋NO₂＋Na₂CO₃2NaNO₂＋CO₂　　　　　�、�

(1)根據(jù)反應(yīng)①，每產(chǎn)生22.4 L(標準狀況下)CO₂，吸收液質(zhì)量將增加________g．

(2)配制1 000 g質(zhì)量分數(shù)為21.2％的純堿吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

(3)現(xiàn)有1 000 g質(zhì)量分數(shù)為21.2％的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4 L(標準狀況)CO₂時，吸收液質(zhì)量就增加44 g．

①計算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物質(zhì)的量之比．

②1 000 g質(zhì)量分數(shù)為21.2％的純堿吸收液在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688 g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0℃時，NaNO₂的溶解度為71.2g/100 g水)．

合成氨原料可以由天然氣制�。�其主要反應(yīng)為：

CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)

(1)1 m³(標準狀況)CH₄按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H₂________mol．

(2)CH₄和O₂的反應(yīng)為2CH₄(g)＋O₂(g)2CO(g)＋4H₂(g)，設(shè)CH₄同時和H₂O(g)及O₂(g)反應(yīng)．1 m³(標準狀況)CH₄按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積(標準狀況)為________．

(3)CH₄和H₂O(g)及富氧空氣(O₂含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同)混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表

計算該富氧空氣中O₂和N₂的體積比V(O₂)/V(N₂)．

(4)若CH₄和H₂O(g)及富氧空氣混合反應(yīng)的產(chǎn)物中，V(H₂)/V(N₂)＝3/1(合成氨反應(yīng)的最佳比)，則反應(yīng)中的H₂O(g)和富氧空氣的體積比為何值？

科學(xué)家通過不斷地努力，找到了CO合成汽油的新方法．CO和H₂在443～473 K溫度下用鈷作催化劑，可生成碳原子數(shù)為5～8的烷烴．

(1)請寫出人工合成汽油C_nH_2n+2的化學(xué)反應(yīng)方程式．

(2)如果向密閉的合成塔里恰好通入能完全反應(yīng)的CO和H₂，當完全反應(yīng)時，合成塔內(nèi)溫度不變而氣體壓強降低到原來的，通過計算說明這時有無汽油生成．

(3)要達到上述合成汽油的要求，CO和H₂的體積比取值范圍是多少？

由銅片、鋅片和200 mL稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片發(fā)生電化腐蝕，當銅片上共放出3.36 L(標準狀況)氣體時，硫酸恰好全部作用完．試計算：

(1)產(chǎn)生這些氣體消耗了多少克鋅？

(2)有多少個電子通過了導(dǎo)線？

(3)200 mL稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

有一鋁粉和Fe₃O₄組成的鋁熱劑，在隔絕空氣的條件下灼燒，使之充分反應(yīng)，將所得混合物研細，并分成兩等份，分別投入過量的燒堿溶液和鹽酸中，充分反應(yīng)后，前者消耗m mol NaOH，放出氣體0.336 L(標準狀況)．后者消耗n mol HCl，放出氣體V L．若等質(zhì)量的這種鋁熱劑中的鋁粉與足量的稀硫酸作用，則可得到3.36 L氣體(標準狀況)．

(1)該鋁熱劑的質(zhì)量百分組成是多少？

(2)求m、n、V值．

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag⁺＋Cl^－，Ag₂CrO₄(s)2Ag⁺＋，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用K_sp表示，已知：K_sp(AgCl)＝c(Ag⁺)·c(Cl^－)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂)＝[c(Ag⁺)]²c()＝1.9×10^－12，現(xiàn)用0.01 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴定0.01 mol·L^－1 KCl和0.001 mol·L^－1 K₂CrO₄混合溶液，通過計算回答：

(1)Cl^－、誰先沉淀？

(2)當剛出現(xiàn)Ag₂CrO₄沉淀時，溶液中Cl^－濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

某堿液中含有NaOH和Na₂CO₃．取兩份等量堿液，分別用c mol·L^－1的標準鹽酸溶液滴定檢測．一份以甲基橙為指示劑，滴定至終點消耗鹽酸V₁ mL；另一份以酚酞為指示劑，滴定至終點消耗鹽酸V₂ mL；若2V₁＝3V₂，請計算出堿液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比．

NH₃催化氧化法生產(chǎn)硝酸，HNO₃是極其重要的化工原料．工業(yè)上制備HNO₃采用NH₃催化氧化法、是將中間產(chǎn)生的NO₂在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的．

用此方法制備的HNO₃為稀HNO₃，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO₃．實驗證明：不同濃度的HNO₃與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物．例如，鎂與硝酸反應(yīng)實驗中，測得其氣體產(chǎn)物有H₂、N₂，NO、NO₂，液體產(chǎn)物有Mg(NO₃)₂，NH₄NO₃和H₂O．生成這些產(chǎn)物的HNO₃濃度范圍為：

H₂：c＜6.6 mol·L^－1；N₂和NH₄⁺：c＜10 mol·L^－1；NO：0.1 mol·L^－1＜c＜10 mol·L^－1；NO₂：c＞0.1 mol·L^－1．各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO₃濃度變化曲線如圖所示．

①寫出Mg與11mol·L^－1的HNO₃反應(yīng)的方程式．

②960 mg Mg與0.1 L　4 mol·L^－1的HNO₃恰好完全反應(yīng)，收集到224 mL氣體(標準狀況)，試通過計算寫出反應(yīng)方程式．