下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

試填空．

(1)寫出①、④兩元素按原子個數(shù)比為1∶1形成的化合物的電子式________；寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式________．

(2)元素②與⑦形成的化合物的晶體類型是：________；

(3)元素⑤、⑥的第一電離能大小順序是：________＞________(用元素符號表示)；元素③與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為：________．請寫出一種與N互為等電子體的分子的化學(xué)式________．

(4)⑦、⑧兩種元素能形成一種AB₂型的共價分子，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)⑤、⑦、三種元素之間能以原子個數(shù)比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素的單質(zhì)．請寫出⑦、兩種元素形成的互化物的化學(xué)式________(正價元素寫在前面)．

(5)元素⑩在元素周期表分區(qū)中屬于________區(qū)元素，元素⑩在一定條件下形成的晶體的兩種晶胞如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：________．

如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，乙池中電子電子流動方向見圖，回答下列問題：

(1)若兩池中均盛200 mL飽和NaCl溶液和酚酞的混合液，反應(yīng)開始后：

①甲池中________極，乙池中的________極附近溶液變紅(填“正”或“負(fù)”或“陰”或“陽”)．

②甲池碳極上電極反應(yīng)式是________乙池中Fe電極上反應(yīng)式為________．

③若乙池中收集到1.12 L(標(biāo)況下)有色氣體時，停止實驗，忽略池中溶液體積的變化，則池中溶液的c(OH^－)約為________，要使溶液恢復(fù)到電解前的相同的狀況，應(yīng)向溶液中補充一定量的________

A．鹽酸　B．NaCl固體　C．NaCl溶液　D．HCl氣體

(2)若兩池中均盛有200 mL　2mol·L^－1　CuSO₄溶液：

①反應(yīng)一段時間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．

②寫出乙池通電時總反應(yīng)的離子方程式：________．

③若乙池中通過1.2 mol電子后停止實驗，則乙池中共可收集到氣體的體積為 ________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)．F的水溶液為淺綠色．物質(zhì)D的焰色為黃色．

回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、丙________

(2)寫出下列反應(yīng)離子方程式：

反應(yīng)③________

反應(yīng)⑤________

(3)寫出G溶液與金屬 C反應(yīng)的離子方程式________．

若該方程式是一套原電池裝置的總反應(yīng)式，則該原電池負(fù)極反應(yīng)式為________，正極反應(yīng)式為：________．

(4)描述F溶液中滴加D溶液后的現(xiàn)象________________，寫出最后生成H的化學(xué)方程式________．

紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))．

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式________．

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式________，上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80 mol　PCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl₅還剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅．原因是________．

(4)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 mol　PCl₅的ΔH₃＝________．

[化學(xué)－化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)流程如下所示：

(1)催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，其催化機理可能是：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被O₂氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式：________．

(2)依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是________(填字母)．

a．過量空氣能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

b．使用催化劑能提高SO₂的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

c．用98％的硫酸吸收SO₃，可以避免形成酸霧并提高吸收率

(3)每160 g　SO₃氣體與H₂O(l)化合放出260.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________．

(4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．這樣做除了防止SO₂污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：________．

以下是由甲苯為起始原料的一系列變化，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：________．

(2)用¹H核磁共振譜可以證明化合物A中有種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境．

(3)由B到C的反應(yīng)類型是________．

(4)任意寫出兩種同時符合下列要求的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(E、F、G除外)．

①化合物是1，4－二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是硝基；

②分子中含有－COO－結(jié)構(gòu)的基團．

(5)E、F、G中有一種化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，這種化合物是________(在E、F、G中選擇，填字母)．

(6)一定條件下，化合物D發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________．

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．工業(yè)碳酸鈉(純度約98％)中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示．

回答下列問題：

(1)濾渣的主要成分為________．

(2)“趁熱過濾”的原因是________．

(3)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是________．

(4)已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)Na₂CO₃(s)＋10H₂O(g)　ΔH₁＝＋532.36 kJ·mol^－1

Na₂CO₃·10H₂O(s)Na₂CO₃·H₂O(s)＋9H₂O(g)　ΔH₁＝＋473.63 kJ·mol^－1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

已知：G是一種常用的藥用有機物，合成路線如圖所示：

①有機物A和C都能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)，且每個分子中兩個取代基處于鄰位，5.4 g　A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.52 L　O₂剛好完全燃燒生成15.4 g　CO₂和3.6 g　H₂O；

②有機物G只含碳、氫、氧元素且式量小于200，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.56％．請回答：

(1)寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式A________，C________．

(2)反應(yīng)②～⑨中，屬于取代反應(yīng)的有________(填序號)．

(3)寫出F的常見同分異構(gòu)體與F在濃硫酸作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(4)寫出G在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(5)寫出反應(yīng)⑥的方程式________．

A、B、D、E四種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖①所示，E的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可做火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個電子．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②．

回答下列問題：

(1)Z的化學(xué)式為________．

(2)E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為________．

(3)W－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液．W－空氣燃料電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式為________．

(4)將一定量的A₂、B₂的混合氣體放入2 L密閉容器中，在500℃、2℃×10⁷ Pa下達(dá)到平衡．測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.5 mol，其中A₂為0.3 mol，B₂為0.1 mol．則該條件下A₂的平衡轉(zhuǎn)化率為________，該溫度下反應(yīng)2BA₃(g)3A₂(g)＋B₂(g)的平衡常數(shù)為________．