有X、Y、Z三種元素，X是有機化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質(zhì)量最輕的元素．X與Y能結(jié)合成兩種化合物A和B，A可以燃燒，B不可燃，也不支持燃燒，X與Z結(jié)合的化合物C有可燃性．X、Y與Z三種元素結(jié)合的化合物D常用作實驗室加熱的燃料．

(1)試判斷X、Y、Z各是什么元素：

X是________、Y是________，Z是________，(用符號表示)

(2)試判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)：

A是________，B________是，C是________，D是________．(用化學式表示)

(3)在A燃燒的化學反應中，________是還原劑；在C、D燃燒的反應中，________是氧化劑．分別寫出C、D燃燒的化學方程式________和________．

人們對苯的認識有一個不斷深化的過程．

(1)由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C₆H₆的一種含三鍵且無支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式________．

苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應的化學方程式________．

(2)烷烴中脫去2 mol氫原子形成1 mol雙鍵要吸熱，但1，3－環(huán)己二烯()脫去2 mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3－環(huán)己二烯________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)．

(3)1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解決下列________事實(填入編號)．

A．苯不能使溴水褪色

B．苯能與H₂發(fā)生加成反應

C．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體

D．鄰二溴苯只有一種

(4)現(xiàn)代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是________．

在100℃時，將0.100 mol的N₂O₄氣體充入1 L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：

試填空：

(1)達到平衡時N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為________％，表中c₂________c₃，a________b(選填“＞”“＜”“＝”)．

(2)20 s的四氧化二氮的濃度c₁＝________mol·L^－1，在0－20 s內(nèi)四氧化二氮的平均反應速率為________mol·(L·s)^－1．

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________mol·L^－1．

已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的X的數(shù)值：

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

(1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr₃中的化學鍵類型是________．

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系________．

(3)請你預測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________．

(4)某有機化合物分子中含有S－N鍵，你認為該共用電子對偏向于________(填元素符號)原子．

某溫度時，在2 L容器中某一反應的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

(1)該反應的化學方程式為________．

(2)反應開始時至4 min時，A的平均反應速率為________．

(3)4 min時，正逆反應速率的大小關(guān)系為：v(正)________v(逆)，8 min時，v(正)________v(逆)．(填“＞”“＜”或“＝”)

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)．在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：

已知：構(gòu)成兩電極的金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．

請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：

(1)________金屬可能是最強的還原劑；________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅．

(2)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的是________(填字母)金屬．其對應的原電池的電極反應式為：

負極________，正極________．

短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y₂X和ZX₂．Y₂X溶于水形成的溶液能與ZX₂反應生成一種化合物Y₂ZX₃．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．試完成下列問題：

(1)X、Y、Z元素的名稱及符號．

(2)寫出ZX₂的化學式．

(3)Y₂X對應水化物的電子式為________，其中存在的化學鍵有________．

(4)寫出Y₂X溶于水的溶液與ZX₂反應的化學方程式．

氮化鈉(Na₃N)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃，請完成下列問題：

(1)該化合物是由________鍵形成．

(2)Na₃N與水反應的化學方程式為________，該反應屬________(填基本反應類型)反應．

(3)Na₃N放入足量鹽酸中生成________種鹽，其化學式為________．

(4)比較Na₃N中兩種粒子的半徑：r(Na⁺)________r(N^3－)(填“＞”“＝”“＜”＝)．

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設(shè)其為E)如下圖所示．試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并完成下列問題：

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是________，各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________規(guī)律．

(2)同周期內(nèi)隨原子序數(shù)的增大，E值增大．但個別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象，試預測下列關(guān)系中正確的是________(填寫編號)．

①E(砷)＞E(硒)

②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)

④E(溴)＜E(硒)

(3)估計1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：________＜E＜________．

(4)10號元素E值較大的原因是________．

下表是元素周期表的一部分，試根據(jù)元素周期律完成下列問題．

(1)表中元素⑩的氫化物的化學式為________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性________．(填“強”或“弱”)

(2)某元素原子的核外K層電子數(shù)比L層電子數(shù)少5，則該元素的元素符號是________，其單質(zhì)與⑦的反應方程式為________．

(3)俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是________．

(4)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式________．又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是________．(填元素符號)