位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍．

依據(jù)你的推斷，完成下列問題：

(1)四種元素的名稱依次為________、________、________、________．

(2)請寫出含B質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的電子式：________．

(3)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式：________、________、________、________．

已知α氨基酸在一定條件下與亞硝酸HNO₂反應(yīng)得α羥基酸．如：，試根據(jù)如圖所示關(guān)系回答有關(guān)問題．

(1)寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A________，B________．

(2)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

CE________，

CD________．

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．

(1)寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式________．

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．

正極反應(yīng)：________，

負(fù)極反應(yīng)：________．

(3)

某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕．

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________、________，劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象________．

在100℃時，將0.100 mol的N₂O₄氣體充入1 L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：

試填空：

(1)達(dá)到平衡時N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為________%，表中c₂________c₃，a________b(選填“＞”“＜”“＝”)．

(2)20 s時N₂O₄的濃度c₁＝________mol·L^－1，在0－20 s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol·L^－1·s^－1．

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，則要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________mol·L^－1．

如下圖所示，組成一種原電池，試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．

a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：________；

Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：________．

b．若燈泡不亮，其理由為：________．

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．

a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：________；

Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：________．

b．若燈泡不亮，其理由為：________．

某溫度時，在2 L容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)反應(yīng)開始時至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為________．

(3)4 min時，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)________v(逆)，8 min時，v(正)________v(逆)．(填“＞”“＜”或“＝”)

如下圖所示，E為沾有Na₂SO₄溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞．A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極．M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極．G為電流計，K為開關(guān)．C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生．

(1)外電源的正、負(fù)極分別是R為________，S為________．

(2)A附近溶液的現(xiàn)象是________，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________．

(3)濾紙上的紫色點向哪方移動________．

(4)當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為________，有關(guān)的反應(yīng)式為________．

A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A元素原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；C元素原子的M電子層上的電子只有1個；B元素原子L電子層上的電子總數(shù)是K電子層電子總數(shù)的3倍；D元素原子最外電子層上的電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的．則A、B、C、D分別為________、________、________、________．A和B形成的化合物的電子式為________．B原子和 A原子之間形成的化學(xué)鍵為________．

歷史上，為了尋求各種元素及其化合物間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律性，許多人進行了各種嘗試．1869年________國化學(xué)家________在前人探索的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，從而加速了化學(xué)科學(xué)發(fā)展的進程．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表給出了1－18號元素在周期表中的位置．

(1)原子序數(shù)為17的元素名稱是________，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易________(填“得”或“失”)電子；原子序數(shù)為13的元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素．

(2)對上表進行研究，可以發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：

①原子序數(shù)與元素原子的核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；

②________；

③________．

W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：

①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；

③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④W和X能形成組成為WX₂的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY₂的化合物．

請回答：

(1)W元素是________；Z元素是________．

(2)化合物WY和WX₂的化學(xué)式分別是________和________．

(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是________和________．

(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．