由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀化合物E，請在如圖所示的方框內填入合適的化合物的結構簡式：

已知：CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH

一鹵代物只有一種的烷烴，其分子結構有“球形”(A)和“橢球形”(B)兩類，它們的組成有一定的規(guī)律性，A類是以甲烷分子為母體，用甲基經(jīng)過多次循環(huán)處理后制得的；B類是以乙烷分子為母體，用甲基多次循環(huán)處理后制得的．

(1)寫出碳原子數(shù)在10個之內，一鹵代烴只有一種的烷烴的結構簡式．

________________________

(2)A與B之間是否存在同分異構體？為什么？

________________________．

有一硝酸鹽晶體，其化學式表示為M(NO₃)_x·nH₂O，經(jīng)測定其摩爾質量為242 g·mol^－1．取1.21 g該晶體溶于水配成100 mL溶液，將此溶液倒入如圖所示裝置中，用石墨作電極進行電解．當有0.01 mol電子通過電極時，溶液中的金屬陽離子全部析出，在A極得到金屬0.32 g．

完成下列問題：

(1)金屬M的相對原子質量為________，x＝________，n＝________．

(2)C極為________極．

(3)電解后溶液的H⁺濃度為(設電解前后溶液的體積不變________．

作為國家正在實施的“西氣東輸”工程終點站，上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結構，這對解決城市環(huán)境污染意義重大．

(1)目前上海大部分居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用天然氣作為民用燃料．管道煤氣的主要成分是CO、H₂和少量烴類，天然氣的主要成分是CH₄．它們的燃燒反應如下：

2CO＋O₂2CO₂

2H₂＋O₂2H₂O

CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O

根據(jù)以上化學方程式判斷：燃燒相同量的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是________．因此燃燒管道煤氣的灶具如改燃天然氣，灶具的改進方法是________進風口(填“增大”或“減小”)，如不作改進可能產(chǎn)生的不良后果是________．

管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量的乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質見下表：

試根據(jù)以上某個關鍵數(shù)據(jù)解釋嚴寒的冬季管道煤氣火焰很小，并呈現(xiàn)持續(xù)狀態(tài)的原因是________．

(2)為解決能源危機，人類還需要進一步開發(fā)可再生能源，包括太陽能、風能、潮汐能、生物質能等各類能源．生物質包括農(nóng)、林、畜牧業(yè)的廢棄物、藻類等，蘊藏著相當驚人的能量．生物質能是綠色植物通過光合作用的光反應階段，將太陽能轉變?yōu)開_______貯于________和ADP中．通過暗反應階段最終將能量貯藏在________中．利用生物質能還可以極大地減少CO₂的排放，有利于解決能源消耗帶來的________效應問題．

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請完成以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．

①電解池中X極上的電極反應式為________，在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是________________；

②Y電極上的電極反應式為________，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是________________．

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

①X電極的材料是________，電極反應式為________．

②Y電極的材料是________，電極反應式為________．

(說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)

如圖所示，可形成氫氧燃料電池．通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質溶液為H₂SO₄時)和堿式〔當電解質溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時〕兩種．試完成下列問題：

(1)酸式電池的電極反應：負極為________，正極為________；電池總反應為________；電解質溶液pH的變化________(填“變大”“變小”或“不變”)．

(2)堿式電池的電極反應：負極為________，正極為________；電池總反應為________；電解質溶液pH的變化：________(填“變大”“變小”或“不變”)．

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．請完成下列問題：

(1)X元素的名稱是________；Y元素的名稱是________；Z元素的名稱是________．

(2)XZ₃化合物的分子式是________，電子式是________．

(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式________、________．

A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子．其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應可生成C和D；E具有強氧化性．請完成下列問題：

(1)用化學符號表示上述5種微粒：

A________，B________，C________，D________，E________．

(2)在水溶液中A跟B反應的離子方程式是________．

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

(1)X是________、Y是________、Z是________．

(2)由Y和Z組成，且Y和Z質量比為7∶20的化合物的化學式(分子式)是________．

(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________．

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學式(分子式)是________．

已知：A、B、C、D分別為中學化學中常見的四種不同微粒，它們之間有如下圖所示的反應關系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子微粒，請寫出：

A的化學式________；D的電子式________．

(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子微粒，請寫出：

A與B在溶液中反應的離子方程式：________．