粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物．進行如下實驗：

①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L　6.0 mol·L^－1鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12 L(標準狀況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．

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(1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是________，產物中的單質B是________．

(2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是________．

(3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是________．

(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg²⁺)為________，c(Fe²⁺)為________．

在Mg(NO₃)₂和Al(NO₃)₃的混合液中，NO的物質的量為0.7 mol．向該溶液中加入100 mL　8 mol·L^－1KOH溶液，使之充分反應．反應前，若Al³⁺的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x．(不考慮Mg²⁺和Al³⁺的水解及水的電離所引起的離子總數(shù)的變化)

(1)x的取值范圍是：________．

(2)當KOH剛好完全消耗，且Al³⁺全部轉化為時，x的值為________．

(3)將(2)中的x記為x₁，則當0＜x≤x₁時，反應生成的沉淀物的化學式為________；當x＞x₁時反應生成的沉淀的化學式為________．

(4)若反應前Al³⁺的物質的量為a mol，則a＝________(用含x的代數(shù)式表示)．

已知A為金屬單質，根據(jù)下圖物質的變化完成各問題：

(1)各物質的化學式：

A________，B________，C________，D________，E________．

(2)寫出①～⑧有關變化的化學方程式(離子反應要寫離子方程式)．

為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗．

(1)若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為b L．反應的化學方程式是________，樣品中鋁的質量是________g．

(2)若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是：________，氧化鐵和鋁的質量比是________．

(3)待(2)中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b＝________．

某化工廠排放的污水中含有Al³⁺、Hg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四種離子，甲、乙、丙三位同學設計從污水中回收銅的方案如下：

(1)以上實驗方案能否得到銅(填“能”或“不能”)：甲________，乙________，丙________．

(2)在制得銅的方案中會導致環(huán)境污染的一步操作是________，其原因是________．

(3)在可制得銅的方案中，主要的離子方程式是________．

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一種．

①A與B反應有氣體生成

②B與C反應有沉淀生成

③C與D反應有沉淀生成

④D與E反應有沉淀生成

⑤A與E反應有氣體生成

⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質

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(1)在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式(分子式)是________．

(2)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________．

(3)A與E反應的離子方程式是________．

合成氨工業(yè)生產中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃．

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4∶5，其中Fe²＋與Fe³⁺物質的量之比為________．

(2)當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質的量之比為1∶2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數(shù)為________(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))．

(3)以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：

2Fe₂O₃＋C→4FeO＋CO₂↑．為制得這種活性最高的催化劑，應向480 g　Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質量為________g．

(1)配制500 mL濃度為0.2 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，需要NaOH固體________g，稱量該固體時，應先在天平左盤放一________，稱出其質量，再將NaOH固體置于其中稱量．然后再向________里加適量水，將上述固體溶解，待________后，再轉移到容量瓶定容，使溶液體積達到500 mL．

(2)在(1)實驗中若其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度________0.2 mol·L^－1．(填“大于”“等于”或“小于”)

(3)在(1)實驗中若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.2 mol·L^－1．(填“大于”“等于”或“小于”)

A、B、C、D、E　5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一種．已知：

①A與B反應有氣體生成�、贐與C反應有沉淀生成�、跜與D反應有沉淀生成　④D與E反應有沉淀生成�、軦與E反應有氣體生成　⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質

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(1)在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式(分子式)是________．

(2)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________．

(3)A與E反應的離子方程式是________．

有A、B、C、D、E、F、G　7瓶不同物質的溶液，它們各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca(NO₃)₂和Ba(OH)₂溶液中的一種．為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示觀察不到明顯變化．試完成下面問題．

(1)A的化學式是________，G的化學式是________．判斷理由是________．

(2)寫出其余幾種物質的化學式．B：________，C：________，D：________，E：________，F(xiàn)：________．