化合物A、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，化合物B、C、F中含有兩種相同的元素，這些化合物之間存在如下圖的關(guān)系，其中A和B的反應(yīng)是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一，E是一種不可缺少的調(diào)味品，請回答：

(1)在A、C、E中含有的相同元素是________．

(2)化合物C的化學(xué)式是________，化合物A的水溶液顯________性(填“酸”“堿”“中”)

(3)C的水溶液和D能否發(fā)生反應(yīng)？________理由是________．

工業(yè)上從海水中提取溴可采用如下方法：

(1)向預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入Cl₂，將海水中的溴化物氧化，反應(yīng)的離子方程式為：________．

(2)向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃和CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

(3)將(2)所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，再用有機(jī)溶劑提取溴，還可以得到副產(chǎn)品Na₂SO₄，寫出這一變化的離子方程式________．

(4)這樣得到的溴中還含有少量的Cl₂，該怎樣除去？________．

A是氮、氫兩種元素組成的化合物，與過氧化氫和水之間的結(jié)構(gòu)上的關(guān)系相似，氨分子中一種含氮的基因在A分子中具有兩個(gè)，請寫出以下空白．

(1)A的分子式是________．

(2)A的水溶液呈________(填酸、堿、中)性．1 molA最多可與________mol　HCl發(fā)生中和反應(yīng)形成正鹽，寫出形成的鹽中含有氮原子的離子的電子式________．

(3)A在氧化還原反應(yīng)中也與過氧化氫相似，既可做氧化劑又可做還原劑，請根據(jù)價(jià)態(tài)分析產(chǎn)生這種情況的原因________．

A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)．已知：

①A、B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；

②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子；

③C、D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀．

請回答：

(1)C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是________．

(2)上述②中化合物的熱穩(wěn)定性________強(qiáng)于________(填寫化學(xué)式)．

(3)將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(4)A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是________．

NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、提高免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”，請回答下列問題．

(1)NO對(duì)環(huán)境的危害在于________(填以下項(xiàng)目的編號(hào))．

A．破壞臭氧層

B．高溫下能使一些金屬被氧化

C．造成酸雨

D．與人體血紅蛋白結(jié)合

(2)在含Cu⁺的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu⁺和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：________．

(3)在常溫下，使NO氣體壓縮到100個(gè)大氣壓，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N₂O，寫出上述變化的化學(xué)方程式________．

(4)解釋變化(3)中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的2/3？

中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化．其中反應(yīng)條件和部分的反應(yīng)產(chǎn)物已略去．液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物．

(1)若A是一種紫紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)又恢復(fù)原色，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________．

該氣體D與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體W，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液________(填“能”“否”)．

(3)若A是金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍(lán)色．

寫出反應(yīng)①的離子方程式________．

寫出反應(yīng)②的任意一個(gè)離子方程式________．

現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物ag，與100 mL鹽酸反應(yīng).(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的式子表示)

(1)該混合氣體中NaHCO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量之比為________．

(2)如果碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為________mol．

(3)如果鹽酸過量，生成CO₂的體積為________L

(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO₂的體積，還要知道________．

(5)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等質(zhì)量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO₂的體積[V_co2]的范圍是________．

有A、B、C三種無色溶液，只知是HCl、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂三種物質(zhì)的溶液中的一種，按一定順序滴入Na₂CO₃溶液中至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：

①加入A時(shí)生成白色沉淀

②向①中沉淀加入B時(shí)，沉淀溶解并有氣體逸出．

③向②中生成的溶液中加入C時(shí)，又有白色沉淀生成．

根據(jù)以上現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)判斷A、B、C各是什么溶液？

A________　B________　C________．

(2)寫出相關(guān)的離子方程式________．

在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍(lán)．有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)可以表示為：H₂O₂＋2I^－＝I₂＋O₂＋2H⁺，這個(gè)方程式正確嗎________，若正確，理由是________，若不正確，理由是________，并寫出正確的離子方程式：________；________．

有六瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、硫酸鈉、現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是________．

被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是________．

(2)分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式是：________．

1支試管中有白色沉淀生成________．

2支試管中有藍(lán)色沉淀生成________．

被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是________．

(3)鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是________．