共價(jià)鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1 mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量．如H－H鍵的鍵能是436 kJ/mol，是指使1 mol　H₂分子變成2 mol　H原子需吸收436 kJ的能量．

(1)已知H－Cl鍵的鍵能為431.4 kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是________．

A．每生成1 mol　H－Cl鍵放出431.4 kJ能量

B．每生成1 mol　H－Cl鍵吸收431.4 kJ能量

C．每拆開1 mol　H－Cl鍵放出431.4 kJ能量

D．每拆開1 mol　H－Cl鍵吸收431.4 kJ能量

(2)參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是________．

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．H₂

(3)能用鍵能大小解釋的是________．

A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)

(4)已知Cl－Cl鍵的鍵能是243 kJ/mol，試求1 mol　H₂在足量的Cl₂中燃燒，理論上放出的熱量是________(其他形式的能量很少，可忽略不計(jì))．

氮化鈉(Na₃N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃．請回答下列問題：

(1)Na₃N的電子式是________，該化合物是由________鍵形成的．

(2)Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式分別是________．

(3)Na₃N與水的反應(yīng)屬于________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)．

(4)比較Na₃N中兩種微粒的半徑：r(Na⁺)________r(N^3－)(填“＞”、“＝”或“＜”)．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________．

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________．

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________．

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________．

a．MnO₂

b．FeCl₃

c．Na₂SO₃

d．KMnO₄

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為________，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________，常溫下，為使0.1 mol·L^－1　M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至________．

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．

請回答下列問題：

(1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為________；XW的電子式為________；Z元素在周期表中的位置是________．

(2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)________．

①原子晶體

②離子晶體

③分子晶體

④金屬晶體

(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是(寫化學(xué)式)________；V、W的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)________．用一個(gè)離子方程式加以證明________．

(4)YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________．由此可知VW和YW₂還原性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)________．

通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請回答：

(1)用化學(xué)符號表示下列4種微粒：

A：________；B：________；C：________；D：________．

(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：________．

設(shè)X、Y、Z代表3種元素．已知：

①X⁺和Y^－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；

②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；

③Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子．

據(jù)此，請?zhí)羁眨?/P>

(1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱X________，Y________，Z________．

(2)寫出X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：________．

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價(jià)為＋1、＋2．已知Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色．現(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L　0.6 mol·L^－1　HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL　NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．請回答下列問題：

(1)寫出Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________．

(2)若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為________．

(3)若混合物中含0.1 mol　Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為________．