化肥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要位置，目前使用的合成氨催化劑是由四氧化三鐵主催化劑和助催化劑(萬分之一氧化鋁和萬分之一氧化鉀等)組成．N₂和H₂在催化劑表面反應(yīng)機(jī)理如下：(Cata是Catalyst縮寫，表示催化劑)：

①N₂(g)＋Cata→2N(Cata)

②H₂(g)＋Cata→2H(Cata)

③N(Cata)＋H(Cata)→NH(Cata)

④NH(Cata)＋H(Cata)→NH₂(Cata)

⑤NH₂(Cata)＋H(Cata)→NH₃(Cata)

⑥________

(1)反應(yīng)⑥的方程式為________．

(2)從共價(jià)鍵鍵能的角度分析，可能最慢的一步反應(yīng)是________(填數(shù)字)，該過程________(填“放熱”或“吸熱”)．

(3)該反應(yīng)過程中的能量變化圖如圖所示．

你認(rèn)為該反應(yīng)過程中的能量變化曲線是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)．

(1)開動(dòng)攪拌器前的電解反應(yīng)的離子方程式為________；若共收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4 L，則另一種產(chǎn)品的物質(zhì)的量為________mol．

(2)開動(dòng)攪拌器后，陰極的電極反應(yīng)式是________，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________，電解反應(yīng)的離子方程式為________．

常溫下，pH＝2的某酸H_mA(A^m－為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)_n等體積混合，恰好反應(yīng)生成正鹽，混合液的pH＝x．(m、n互為質(zhì)數(shù)且m≠1，n≠1)

(1)反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)式________．

(2)若測(cè)得溶液的pH＝6，則該鹽發(fā)生水解的離子方程式可能為________．

(3)若測(cè)得溶液的pH＝8，則該鹽發(fā)生水解的離子方程式可能為________．

(1)K_w的數(shù)學(xué)表達(dá)式是K_w＝________，溫度升高，K_w的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lg　c(OH^－)，則pH＋pOH＝________(用含K_w的代數(shù)式表示)．

(2)K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，K值越大表示該反應(yīng)進(jìn)行得越________，對(duì)于反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)學(xué)表達(dá)式為________．

(3)K_a通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，K_a值越大表示該弱酸的________，α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo)，對(duì)于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，溶液越稀，K_a的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)，α的變化情況是________(同上)．

(4)K_sp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示________，若在1 L蒸餾水中加入1滴(約0.05 mL)0.1 mol/L的NaCl溶液，攪拌均勻后再滴入1滴0.1 mol/L　AgNO₃溶液，請(qǐng)估算是否會(huì)產(chǎn)生沉淀？________(已知AgCl的K_sp＝1.8×10^－10)．

已知用石墨作電極，NaOH溶液作電解質(zhì)，將H₂、O₂分別通入兩極內(nèi)可以形成燃料電池，則該電池的正極反應(yīng)為________；該電池的負(fù)極反應(yīng)為________．

熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣�?/FONT>CO₂的混合氣體為正極助燃?xì)怏w，制得650℃下工作的燃料電池，已知負(fù)極反應(yīng)式：2CO＋2CO₃^2－－4e^－＝4CO₂，請(qǐng)寫出：