可逆反應(yīng)2A(g)B(g)(放熱反應(yīng))從反應(yīng)開始至建立平衡后，改變某一外界條件(即溫度、壓強(qiáng)或濃度)使平衡發(fā)生了移動(dòng)至新的平衡，該過(guò)程中各物質(zhì)的濃度(用c表示)隨時(shí)間變化的情況如下圖所示：

已知有如下反應(yīng)：A＋B2C，其中B、C均為無(wú)色物質(zhì)，A為有色氣態(tài)物質(zhì)，其混合物顏色深淺與反應(yīng)時(shí)間t以及溫度T之間的關(guān)系如圖所示：

(1)該反應(yīng)是________熱反應(yīng)．

(2)若A、B、C均為氣態(tài)物質(zhì)，增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”、或“不變”)，混合氣體的顏色________．

(3)若A、B為氣態(tài)物質(zhì)，C為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

在一個(gè)帶有活塞的密閉容器中，可逆反應(yīng)2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)．保持溫度不變，將活塞向里推進(jìn)，則此時(shí)：

(1)逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)容器內(nèi)混合氣體的顏色________(填“變淺”、“變深”或“不變”)．

(3)相同條件下混合氣體的密度與氫氣的密度比________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的________增大，這個(gè)原理叫做________原理，在判斷反應(yīng)的方向時(shí)，又叫做________判據(jù)．不難理解，即使是同一物質(zhì)，應(yīng)該存在著________時(shí)的熵值最大，________時(shí)次之，________時(shí)最小的這樣一種普遍規(guī)律．

在一固定容積的密閉容器中，加入2 mol　X和1 mol　Y，發(fā)生反應(yīng)2X(g)＋Y(g)3Z(g)＋R(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度為Qmol/L．若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比開始進(jìn)行反應(yīng)，重新達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度仍為Qmol/L的是

在一密閉容器中，加入2 mol　X和1 mol　Y，發(fā)生如下反應(yīng)2X(g)＋Y(g)3Z(g)＋R(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度為Qmol/L．若維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列四種配比開始進(jìn)行反應(yīng)，重新達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度仍為Q　mol/L的是

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一個(gè)可以左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)(均加有適量的新型固體催化劑，其體積可忽略不計(jì))．

若起始時(shí)左側(cè)投入2 mol　SO₂、1 mol　O₂，右側(cè)投入1 mol　N₂、4 mol　H₂，達(dá)到平衡后(兩側(cè)溫度相同)，隔板是否可能仍處于中央？________(填“可能”或“不可能”)．

若向此平衡體系中通入少量O₂(g)，則平衡________填“向右”、“向左”或“不”)移動(dòng)，原因是________．

某盛有液態(tài)水和少量NO₂氣體的定容容器中，反應(yīng)3NO₂(g)＋H₂O(l)2HNO₃(aq)＋NO(g)達(dá)到平衡．

(1)若向此平衡體系中通入少量Ne(g)，則平衡________(填“向右”“向左”或“不”)移動(dòng)，原因是________．

向盛有5 mL　0.01 mol/L　FeCl₃溶液的試管中加入5 mL　0.03 mol/L　KSCN溶液．在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡：

若在上述平衡體系中加入少量KCl晶體，從濃度對(duì)平衡移動(dòng)影響的角度來(lái)看，溶液顏色(紅色)________(填“變深”、“變淺”或“不變”)．