5.7 g汽油[主要成分是辛烷(C₈H₁₈)，相對分子質(zhì)量為114]完全燃燒，生成液態(tài)水和CO₂，放出275.9 kJ的熱量，汽油的燃燒熱為________．

在一定溫度下，1 mol　CO氣體與1 mol水蒸氣在催化劑存在下完全反應(yīng)，生成CO₂和氫氣，吸熱41 kJ，則熱化學(xué)方程式為________．

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄．0.5 mol　CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出445 kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為________．

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(－1價)和S(＋6價)的速率如圖所示．已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中c(H⁺)增大而加快．

(1)反應(yīng)開始速率加快的原因是________．

(2)反應(yīng)后期速率下降的原因是________．

某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為________．

在一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成C和D：A＋BC＋D．

①將0.2 mol·L^－1　A溶液和0.2 mol·L^－1　B溶液各20 mL混合

②將0.5 mol·L^－1　A溶液和0.5 mol·L^－1　B溶液各50 mL混合

③將1 mol·L^－1　A溶液和1 mol·L^－1　B溶液各10 mL混合，同時倒入30 mL蒸餾水

④將1 mol·L^－1　A溶液20 mL和1.2 mol·L^－1　B溶液60 mL混合

反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率由大到小的順序是________．

A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子．其中A和C都是由單原子形成的陰離子；B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性．請回答：

(1)用化學(xué)符號表示上述5種微粒：

A________，B________，C________，D________，E________．

(2)在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是________．

根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似．試回答下列問題：

(1)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂BeO₂的離子方程式：________．

(2)Be(OH)₂與Mg(OH)₂可用試劑________鑒別，反應(yīng)的離子方程式為________．

(3)根據(jù)對角線規(guī)則，Li與Mg性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式為________．

有下列八種晶體：

A．水晶

B．冰醋酸

C．氧化鎂

D．白磷

E．晶體氬

F．氯化銨

G．過氧化鉀

H．金剛石

(1)屬于原子晶體的化合物是________；(填序號，以下同)

直接由原子構(gòu)成的晶體是________；

直接由原子構(gòu)成的分子晶體是________．

(2)由分子構(gòu)成的晶體是________；

含有共價鍵的離子晶體是________；

屬于分子晶體的單質(zhì)是________．

(3)受熱熔化化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是________，需克服共價鍵的是________．

已知氯化鋁的熔點為190℃(2.02×10⁵ Pa)，但它在180℃即開始升華．

(1)氯化鋁是________(填“離子化合物”或“共價化合物”)．

(2)在500 K和1.01×10⁵ Pa時，它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時)為11.92 g·L^－1，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學(xué)式為________，是________晶體．

(3)無水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈地“發(fā)煙”，其原因是________．

(4)設(shè)計一個更可靠的實驗，判斷氯化鋁是離子化合物還是共價化合物，你設(shè)計的實驗是________．