A⁺、B^－、C、D四種微粒的電子總數(shù)均為10個(gè)，A⁺為單核離子；B^－中含有極性鍵；C為X₂Y型的共價(jià)化合物；D為正四面體結(jié)構(gòu)的分子．試回答：

(1)A⁺和B^－形成化合物的電子式是________，其中所含化學(xué)鍵類型是________．

(2)C和D的化學(xué)式分別是________、________．

下列結(jié)構(gòu)圖中，大黑點(diǎn)()代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵．(示例：F₂)

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出各分子的化學(xué)式：

A．________；B．________；C．________；D．________．

按要求表達(dá)下列各式．

(1)CO₂的結(jié)構(gòu)式：________；

(2)由SCS寫出CS₂的電子式：________；

(3)CCl₄的電子式：________；

(4)已知HClO的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，用電子式表示HClO的形成過程：________．

寫出下列化合物的電子式．

(1)NaCl________

(2)K₂S________

(3)MgCl₂________

(4)NaOH________

已知：①2F₂＋2H₂O4HF＋O₂，②2H₂＋O₂2H₂O，③某元素R的單質(zhì)R₂與H₂反應(yīng)：R₂＋3H₂2RH₃，且F、O、R同周期．根據(jù)以上事實(shí)判斷F₂、R₂、O₂氧化性由弱到強(qiáng)的順序是________；由元素在周期表中的位置得出的結(jié)論是___________________．

短周期的元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a個(gè)，次外層電子數(shù)為b個(gè)；B原子M層電子數(shù)為(a－b)個(gè)，L層為(a＋b)個(gè)，則A為________，B為________．

A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族．此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和為31．則A、B、C分別是________．

三種元素X、Y、Z均屬于前18號(hào)元素，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外層電子數(shù)是Y、Z元素原子最外層電子數(shù)之和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．請(qǐng)回答：

(1)X元素的名稱是________；Y元素的名稱是________；Z元素的名稱是________；三種原子半徑大小順序?yàn)開_______．

(2)XZ₃化合物的分子式是________，其水溶液呈________性(填“酸”或“堿”)．

(3)寫出X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并比較其酸性強(qiáng)弱________，這說明非金屬性________．

已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下表給出14種元素的電負(fù)性：

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是________．

指出下列原子的電子排布中，違背了哪些規(guī)律．

(1)

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(2)

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(3)

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(4)

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