實驗室用如圖所示的儀器藥品制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶水化合物
FeCl₃+6H₂O=FeCl₃·6H₂O，加熱時其分解如下2FeCl₃·6H₂O=3H₂O↑+6HCl↑+Fe₂O₃。

蒸干FeCl₃水溶液后再強熱，得到的固體物質(zhì)主要是

1 L含有HNO₃、Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂三種溶質(zhì)的溶液，三者的物質(zhì)的量濃度之比為4:1:1，慢慢向其中加入鐵粉，以下圖像正確的是（橫坐標表示加入Fe的物質(zhì)的量，單位：mol；縱坐標表示Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度，單位：mol/L）

氧化還原反應(yīng)中有這樣一個規(guī)律：一種氧化劑和不同種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該氧化劑應(yīng)與還原 性最強的物質(zhì)先反應(yīng)，而后才能與還原性較弱的物質(zhì)反應(yīng)；同理，一種還原劑和不同種氧化劑發(fā)生氧化 還原反應(yīng)時，該還原劑應(yīng)與氧化性最強的物質(zhì)先反應(yīng)，而后才能與氧化性較弱的物質(zhì)反應(yīng)。有同學(xué)為便于記憶，把這個規(guī)律叫做“強強聯(lián)手”。
(1)實驗室有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液，其中Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為3:2:1，現(xiàn)加入適量鐵粉，請寫出溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)： _________________________________。 根據(jù)上述離子反應(yīng)判斷三種金屬陽離子的氧化性強弱順序為_______________，當向混合液中加入鐵粉時，首先與鐵發(fā)生反應(yīng)的離子是________。
(2)加入適量鐵粉后，最后溶液中Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:2:4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為____。

下列實驗中，能觀察到明顯變化現(xiàn)象的是

向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是

將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生。但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，則該鹽可能是

下列關(guān)于鐵及其化合物的有關(guān)說法正確的是

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是