將2 mol　H₂O和2 mol　CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)　2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)

(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是________和________或________和________．(填化學式)

(2)若平衡時，O₂和CO₂的物質的量分別為：n(O₂)_平＝amol，n(CO₂)_平＝bmol．試求n(H₂O)_平＝________．(用含a、b的代數(shù)式表示)．

反應A＋3B＝2C＋2D在四種不同情況下的反應速率分別為①v_A＝0.15 mol/L·s　②v_B＝0.6 mol/L·s�、踲_C＝0.4 mol/L·s　④v_D＝0.45 mol/L·s該反應進行的快慢順序為________．

某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為________．反應開始至2 min，Z的平均反應速率為________．

已知如果反應物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應為放熱反應，反之為吸熱反應．請你列舉出三個放熱反應的例子，用離子方程式表示：

①_________________________________

②_________________________________

③_________________________________

再列舉出三個吸熱反應的例子，用化學方程式表示：

①_________________________________

②_________________________________

③_________________________________

下面是你熟悉的物質：

O₂　金剛石　NaBr　H₂SO₄　Na₂CO₃　Na₂S　NaHSO₄

(1)這些物質中，只含共價鍵的是________；只含離子鍵的是________；既含共價鍵又含離子鍵的是________．

(2)將NaHSO₄溶于水，破壞了NaHSO₄中的________，寫出其電離方程式________．

C、Si都是ⅣA族的非金屬元素，其晶體結構相似．已知金剛石晶體中，每個C原子通過共價鍵與另外4個C原子相結合，并形成正四面體空間結構．據(jù)此可推測，硅晶體中，1個Si原子通過________鍵與另外________個Si原子相結合，它們形成的空間結構是________．

A、B、C三種短周期元素中，A元素原子的最外層電子數(shù)為2，B元素原子的最高價與負價的絕對值之差為4，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子的3倍，請用A.B.C的元素符號回答：

(1)這三種元素組成的化合物可能是__________________．

(2)B元素形成的氣態(tài)氫化物的化學式是______________．

(3)B、C元素形成的化合物可能是___________________．

A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周(如下圖)，已知X的最高價氧化物的化學式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．

試確定：

(1)各元素的符號：

A________　B________　C________　D________　X________．

(2)寫出C　D　X最高價氧化物對應水化物的化學式，并排列酸性由強到弱的順序：________．

(3)寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學式，并排列穩(wěn)定性由強到弱的順序：________．

已知：①A、B、C、D四種物質均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增．

②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價．

③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應可得到B和C．

④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質．

(1)元素X是________，Z是________．

(2)寫出③中的化學方程式：________________________．

(3)寫出④中的化學方程式：________________________．

短周期A、B、C三個相鄰元素，A、B同周期，B、C同主族，三個元素質子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，則A、B、C分別是________(寫出元素符號)