圖中的裝置不能構成原電池的是________，能夠成原電池的請指出該電池的正負極________．

城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣．煤氣的主要成分是CO和H₂的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣．試解答：

(1)寫出制取水煤氣的主要化學方程式________，該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)．

(2)設液化石油氣的主要成分為丙烷(C₃H₈)，其充分燃燒后產物為CO₂和H₂O．完全燃燒等質量的C₃H₈及CO所需的氧氣的體積比(同溫、同壓下)為________．

(3)氫氣是未來的能源，燃燒時除產生熱量外，還具有的優(yōu)點是________，________．

(4)使用管道煤氣必須防止因煤氣泄漏而引起的中毒和爆炸．某住房因煤氣泄漏而發(fā)生爆炸事故，調查發(fā)現(xiàn)煤氣是在達到室內空氣質量的6％時發(fā)生爆炸的，該住戶煤氣泄漏速度為0.6 g/min，問爆炸時煤氣已泄漏約________小時(假設廚房體積為25 m³，空氣密度約為1.29g/L)．

已知：①；ΔH＝－2983.2kJ/mol

②；ΔH＝－738.5 kJ/mol

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為________．由此可知，白磷的穩(wěn)定性比紅磷)________．

煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，目前不少城市將焦炭在高溫下與水蒸氣反應制得水煤氣，寫出該反應的化學方程式________．說明固體煤經處理變?yōu)闅怏w燃料使用的優(yōu)點________．

造成環(huán)境污染的二氧化硫，主要是由于燃燒________產生的．空氣中的二氧化硫部分被氧化成________，并形成酸霧，隨雨水降到地面形成________，會使土壤________而傷害農作物．

日常生活和工業(yè)生產所需能量的主要來源為________，特別是________燃料所產生的能量．

一定條件下，可逆反應A₂＋B₂2C達到了化學平衡狀態(tài)，測得平衡時c(A₂)為0.5 mol/L，c(B₂)為0.1 mol/L，c(C)為1.6 mol/L．若A₂、B₂、C的起始濃度分別以a mol/L，b mol/L，c mol/L表示，請回答：

(1)a、b的取值范圍是________．

(2)說明理由________．

可逆反應H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)在一定的條件下反應混合物中各組分的濃度()與時間t(min)的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖示回答：

(1)時間t₁的意義是________．

(2)在時間0至t₁的間隔里，v(H₂)＝________．

(3)此平衡狀態(tài)下，I₂的轉化率為________．

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生氫氣的速率變化如圖所示，試根據(jù)此圖分析曲線變化的原因是________，影響反應速率的因素是________．

①鹽酸的濃度�、阪V條的表面積　③溶液的溫度�、蹸l^－的濃度

某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0．反應物的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗①，反應在10～20 min內平均反應速率為________mol/L·min．

(2)在實驗②，A的初始濃度為c₂＝________mol/L，反應經20 min就達到平衡，可推測實驗②中還隱含的條件是________．

(3)設實驗③的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃________v₁(填“＞”、“＝”或“＜”＝，且c₃________1.0 mol/L(填“＞”、“＝”或“＜”＝

(4)比較實驗④和實驗①，可推測該反應和實驗①相比較溫度的改變是________(填“升高”、“降低”或“不變”)，理由是________．