鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象：________反應方程式：________．

海水中提取溴一般要經(jīng)歷________三個步驟．

“鹵塊”的主要成分為MgCl₂(含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等雜質離子)，若以它為原料，按圖工藝流程圖操作，即可制得“輕質氧化鎂”．如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質離子，而且成本較低．流程中所用試劑或pH控制可參考下列附表確定．

注：Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去．所以常將它氧化為Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀而去除之．

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(1)在步驟②加入的試劑x，最佳選擇應是________，其作用是________．

(2)在步驟③加入的試劑y應是________，之所以要控制pH＝9.8，其目的是________．

(3)在步驟⑤時發(fā)生的化學反應方程式是：________．

亞硫酸鈉中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性．現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na₂SO₄、稀H₂SO₄、NaOH溶液、氨水．

(1)要證明Na₂SO₃具有還原性，應選用的試劑有_______；看到的現(xiàn)象是_______；反應的離子方程式為_______．

(2)要證明Na₂SO₃具有氧化性，應選用的試劑有_______；看到的現(xiàn)象是_______．

已知X是淡黃色固體，A、B是鈉鹽，C是硫酸鹽，D、E是無色氣體．這六種物質之間存在如下反應：①BC；②A＋H₂SO₄(稀)→C＋D↑；③B＋H₂O₄(稀)→C＋E↑＋H₂O；④D＋E→X＋H₂O；⑤X＋NaOHA＋B+H₂O

根據(jù)上述反應可以判斷(寫化學式)；

X_______，A_______，B_______，C_______，D_______，E_______．

(1)為防止酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放SO₂的含量，工業(yè)上將生石灰和含硫的煤混合，請寫出煤燃燒時有關“固硫”(不使硫化物進入大氣)反應的兩個化學方程式________．

(2)某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO₂，先用石灰漿液吸收SO₂，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏．寫出反應的兩個化學方程式________．

煤是我國城鄉(xiāng)居民普遍使用的一種家用能源．煙煤中含F(xiàn)eS₂，其燃燒可產(chǎn)生SO₂．設某城市有40萬戶人口，每戶每天燃煤5 kg，假設煙煤中FeS₂的質量分數(shù)為5％，燃燒時有90％的硫轉化為SO₂排放到大氣中．FeS₂燃燒時的反應式為：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂，問：

(1)燃燒1t煤可產(chǎn)生多少kg　SO₂？

(2)該城市若全部以這種煙煤為燃料，每年(按365天)將有多少t　SO₂排到大氣中？

(3)下雨時測定其雨水為酸性，寫出其反應式：________．

(4)測定某份雨水樣品，每隔一定時間測定一次pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，解釋其原因：

(1)為防止酸雨，降低燃燒時向大氣排放SO₂的含量，工業(yè)上將生石灰和含硫的煤混合，請寫出煤燃燒時有關“固硫”(不使硫化物進入大氣)反應的兩個化學方程式_______，_______．

(2)某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO₂，先用石灰漿液吸收SO₂，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏CaSO₄·2H₂O．寫出反應的兩個化學方程式_______，_______．

現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

分析數(shù)據(jù)，回答下列問題．

(1)雨水樣品的pH變化的原因是(用化學方程式表示)_______．

(2)如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將變_______，原因是(用化學方程式表示)_______．

20世紀初，隨著電影業(yè)、石油開采加工業(yè)、飛機制造業(yè)的發(fā)展，城市面積、人口、汽車擁有量急劇增加，空氣污染日益嚴重．1952年，洛杉磯有近400名老人因光化學污染造成心肺衰竭而死亡．光化學煙霧形成的化學過程是：當汽車尾氣產(chǎn)生的NO₂在日光照射下分解成NO和O時，即開始光化學煙霧的循環(huán)，不斷地產(chǎn)生O₃，這個循環(huán)包括下列3個化學方程式，請補充化學方程式②．

(1)①NO₂NO＋O₂　　②_______　�、跲＋O₂O₃

(2)寫出以上3個化學反應的總反應式_______．