下列有關(guān)Fe²⁺和Fe³⁺的敘述中，錯誤的是（　　）

A．Fe3+的水溶液呈黃色

B．Fe2+的水溶液呈無色

C．Fe2+既有氧化性又有還原性

D．Fe3+的水溶液中滴入KSCN試劑后，立即出現(xiàn)血紅色

將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，C1-濃度基本不變

B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色

C．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5：1

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1

將幾滴KSCN（SCN^-是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液變成紅色．將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO₄溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO₂，紅色也褪去．下列推測肯定不正確的是（　�。�

A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化

B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+

C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原

D．SCN-在適當條件下可失去電子被氧化為（SCN）2

Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃0₄+4CO

高溫  .

3Fe+4C0₂，若有1mol Fe₃0₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol；
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______；
（3）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標出電子流動方向______；
（4）硫酸亞鐵晶體（FeS0₄?7H₂0）常作醫(yī)藥上的補血劑．課外研究性小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：



請回答下列問題：
①證明步驟①所得濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H₂O₂，此過程的現(xiàn)象為：______；
②若該實驗溫度下，步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0^-38，試計算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=______（已知溶液中離子濃度小于10^-5mol時，該離子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
③步驟④中一系列的操作步驟為：過濾、______、灼燒、冷卻、稱量；
④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到a克紅棕色的固體，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為______g．（用含a的式子表示）

天然大理石通常含有Fe₂O₃等雜質(zhì)，工業(yè)上用大理石作原料時需要提純，某研究性學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下，對大理石進行了提純，設(shè)計了如下的實驗步驟：


請回答下列問題：
（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
（2）使用試劑A（溶質(zhì)是共價化合物）調(diào)節(jié)pH值目的是讓溶液中Fe³⁺沉淀完全，則試劑A是______，試劑C為銨的正鹽，則C是______．
（3）操作I的名稱是______，該操作中用到玻璃棒，玻璃棒在該實驗中的作用是______．
（4）檢驗溶液B中是否含鐵離子的操作方法是______．
（5）為了分析大理石中鐵元素的含量，準確稱取大理石，然后再將不溶物E預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示劑？______（填“是”或“否”），請說明理由______．
②滴定時用______（填儀器編號）盛裝KMnO₄標準溶液．若定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果______（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

某化學(xué)實驗興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應(yīng)”的實驗中發(fā)現(xiàn)：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入1～2滴氯水，振蕩后溶液呈黃色．”

[資料]	溴水是溴單質(zhì)的水溶液，因溶有溴單質(zhì)而呈黃色．

根據(jù)已有化學(xué)知識及資料，請你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：
（1）提出問題猜想：
溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①______（ 填離子方程式）所致．
溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②______（ 填離子方程式）所致．
（2）設(shè)計實驗并驗證
為驗證①與②中是哪個原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計并進行了以下實驗．請根據(jù)以下所給試劑，進行合理選用，完成實驗方案1和方案2：

試劑	酚酞試液、CCl4、無水酒精、KSCN溶液
方案	操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
1	取所述黃色溶液于試管中，滴加______并振蕩	溶液變紅色	反應(yīng)______所致
2	取所述黃色溶液于試管中，滴加______并振蕩	______	-----------

（3）實驗結(jié)論：以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因，同時證明了Fe²⁺的還原性比Br^-______（填“強”或“弱”）．
（4）實驗反思
Ⅰ．根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______．
Ⅱ．在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標準狀況），溶液中有1/2的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為______．

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：



已知：在H₂S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實驗操作是______．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______；通入硫化氫至飽和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等雜質(zhì)離子；
②______．
（3）操作IV的順序依次為：______、結(jié)晶______．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②______．
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO-4+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①計算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為______．
②若用上述方法測定的樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有______；______．

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]為測定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．



Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：



問題討論：
（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是______溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______、______．
（2）Ⅱ中，所需H₂O₂溶液足量的理由是______．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為______．
[實驗二]：設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量



問題討論：
（4）②中，若選用鐵粉作還原劑．你認為合理嗎？______．
若不合理，會如何影響測量結(jié)果：______（若合理，此空不答）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有______．
（6）④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)．
（1）硅是無機非金屬材料的主角．請你舉出兩種含硅的材料名稱______；鋁制品表面有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞．若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）氯氣用于漂白時，實際上起漂白作用的物質(zhì)不是Cl₂而是它和水反應(yīng)生成的______
（寫化學(xué)式）．缺鐵性貧血患者補充的Fe²⁺，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是______．
（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是______（填代號）．
A．銅和濃硝酸反應(yīng)         B．銅和稀硝酸反應(yīng)
C．氧化銅和硝酸反應(yīng)       D．銅先與濃硫酸共熱，再加入硝酸鋇．

制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”．銅被氯化鐵溶液腐蝕的離子方程式為B2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，不可能出現(xiàn)的情況是（　�。�

A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．有鐵有銅

D．無鐵無銅