如圖所示，在常況下容器A中盛有500 mL蒸餾水，在容器B中盛有500 mL　1 mol/L的鹽酸，在燒瓶C和D中充滿二氧化氮氣體，并用導管將它們連通．向A容器中加入50 g硝酸銨晶體，小心攪拌，使其迅速溶解；向B中加入10 g苛性鈉固體，小心攪拌也使其迅速溶解，隨著A、B中固體物質(zhì)的溶解，燒瓶C和D中氣體的顏色變化是________．

①不變

②燒瓶C中顏色變深，D中變淺

③燒瓶D中變深，C中變淺

④兩個燒瓶中的顏色都變深

有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO₂和O₂，使之發(fā)生反應：2SO₂＋O₂2SO₃，并達到平衡．則(填＞、＝、＜；左、右；增大、減小、不變)．

(1)達到平衡所需要的時間：t(A)________t(B)，SO₂的轉化率：α(A)________α(B)

(2)起始時兩容器中的反應速率：v(A)________v(B)，反應過程中的反應速率：v(A)________v(B)．

(3)達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學平衡向________反應方向移動，B中的化學反應速率________．

(4)達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中SO₂的百分含量________，B容器中SO₂的百分含量________．

在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應N₂(氣)＋3H₂(氣)2NH₃(氣)ΔH＝－Q(Q＞0)若達平衡后，測得混合氣體積為7體積，據(jù)此回答下面問題：

(1)保持上述反應溫度不變，設a，b，c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應達到平衡時，各物質(zhì)組成的含量與上述平衡完全相同．

①若a＝1，c＝2，則b＝________，在此情況下，反應起始時將向方向移動．

②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的范圍是________．

(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是________，其理由是________．

恒溫，恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3 L氣體A和2 L氣體B，發(fā)生如下反應：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋yD(g)達到平衡時，C的體積分數(shù)為m％，若維持溫度、壓強不變，將0.6 L　A，0.4 L　B，4 L　C和0.8 L　D作為起始物質(zhì)充入容器內(nèi)，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m％，則x＝________，y＝________．

等溫下，在兩相同密閉容器A、B中分別加入1 mol　SO₂、1 mol　O₂和2 mol　SO₂、2 mol　O₂、達平衡后，A容器SO₂的轉化率為a％，B容器中的SO₂轉化率b％，則a________b．

可逆反應2A＋B2C，在不同溫度及壓強p下達平衡時，質(zhì)量分數(shù)ω變化情況如圖所示．由此推斷：

①該反應的正反應是________熱反應，逆反應是氣體體積_________的反應；

②若C為氣態(tài)，則A是________態(tài)，B是________態(tài)；

③若B是固態(tài)，則A是________態(tài)，C是________態(tài)；

④若A、C均為固態(tài)，則B為________態(tài)．

將固體NH₄I置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：

NH₄I(固)NH₃(氣)＋HI(氣)

2HI(氣)H₂(氣)＋I₂(氣)

當反應達到平衡時c(H₂)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，則c(NH₃)為________，HI的分解率為________．

當化學反應PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)處于平衡狀態(tài)時，向其中加入一種³⁷Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動，在建立新的平衡以前，PCl₃中所含³⁷Cl百分含量是否會比原平衡狀態(tài)時增加，說明理由．________

下圖表示在某溫度下經(jīng)時間t反應后，物質(zhì)X、Y、Z、W的物質(zhì)的量的大致變化情況．則所發(fā)生反應的化學方程式是________．

已知可逆反應mA(氣)＋nB(氣)pC(氣)＋qD(氣)的c％與時間t有如圖關系：

(1)若E、F表示兩種溫度，則E________F(填“＞”、“＜”或“＝”)，正反應________熱(吸、放)

(2)若E、F表示兩種壓強，則m＋n________3p＋q(填“＞”、“＜”或“＝”)．