工廠為了除含離子的酸性廢水，采用以下處理方法：以鐵作為電極進行電解鼓入空氣，經(jīng)過一段時間后，使廢水中的含鉻(有毒)量降到可排放的標準，其原理是：

①將離子還原為可溶性三價鉻離子；②電解除鉻過程中，使溶液的pH不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，再把三價鉻離子變成不溶性氫氧化物除去．

根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題：

(1)用鐵作電極電解時，電極反應(yīng)式為：陽極________，陰極________．

(2)在水溶液中將離子還原成Cr³⁺的還原劑是溶液中的________離子，此氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________．

(3)在處理廢水中使溶液的pH不斷升高，由酸性轉(zhuǎn)變堿性是通過________和________途徑來實現(xiàn)的．

(4)將Cr³⁺轉(zhuǎn)變成不溶性氫氧化物的離子反應(yīng)式為________，同時還有________生成．

1 L　4 mol/L的CuSO₄溶液時，所用電極均為惰性電極材料，在電路中通過0.5 mol電子后，發(fā)現(xiàn)電極接反了，糾正后又通過1 mol　e^－，求溶液中Cu²⁺、H⁺、的物質(zhì)的量濃度分別為________、________、________．

用一張濾紙浸些食鹽水和酚酞試液，放在表面皿上，濾紙兩端接直流電源，過一會兒發(fā)現(xiàn)一根導(dǎo)線所接觸的濾紙附近出現(xiàn)紅色．

(1)判斷出現(xiàn)紅色的是直流電源的________極．

(2)簡述出現(xiàn)紅色的原因：________．

從H⁺、Cu²⁺、Na⁺、、Cl^－五種離子中恰當?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進行電解：

(1)以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變進行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是________．

(2)以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少進行電解，則采用的電解質(zhì)是________．

(3)以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水量都減少進行電解，則電解質(zhì)是________．

A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的關(guān)系如圖所示，其中E為黑色物質(zhì)，B為氣體，C為金屬，反應(yīng)Ⅲ是C在D的稀溶液中進行的，則A為________；B為________；D為________．寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式________．

將一直流電源的正、負極，分別接在一張用食鹽水、碘化鉀淀粉溶液和石蕊試液浸濕的濾紙上，經(jīng)過一段時間后，兩極附近濾紙的顏色分別是(　　)

　　　　A．　　B．　　C．　　D．

陽極　　藍　　　白　　紅　　　藍

陰極　　白　　　藍　　藍　　　藍

用陽極甲、陰極乙、電解質(zhì)溶液丙，在電解過程中補充加入丁物質(zhì)(純)，可以使電解液的組成保持恒定．下列答案正確的是(　　)

　　甲　　乙　　丙　　　　丁

A．Pt　　Pt　　KOH　　　KOH

B．Fe　　Cu　　CuSO₄　　CuSO₄

C．Pt　　C　　H₂SO₄　　　H₂O

D．C　　Fe　　NaCl　　　NaCl

如圖，Al－Mg在不同的電解質(zhì)溶液中分別構(gòu)成原電池A、B，回答下列問題：

(1)A池負極材料________；

電極反應(yīng)：

負極：________．

正極：________．

B池負極材料________：

電極反應(yīng)：負極：________．

正極：________．

(2)由上題可看出，判斷原電池負極，除了要考慮金屬的活潑性外，還要考慮________．

有電解裝置如圖，圖中B裝置盛1 L　2 mol/L　Na₂SO₄溶液，A裝置中盛1 L　2 mol/L　AgNO₃溶液．通電后，潤濕的淀粉的KI試紙的C端變藍色．電解一段時間后，試回答：

(1)A中鐵極的電極反應(yīng)式為________，鉑極反應(yīng)式為________．

(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是________．

(3)室溫下，若從電解開始到時間為t時，A、B裝置中共收集到氣體0.168 L(標準狀況)，若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計，則在t時，A溶液的pH為________．

下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是(　　)