煤作為燃料有兩種途徑：

Ⅰ：C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；ΔH₁＜0

Ⅱ：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；ΔH₂＜0

2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)；ΔH₃＜0

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；ΔH₄＜0

回答：(1)途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的數學表達式是________．

已知下列熱化學方程式：

(1)Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)；ΔH＝－25 kJ/mol

(2)3Fe₂O₃(s)＋CO(g)2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)；ΔH＝－47 kJ/mol

(3)Fe₃O₄(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO₂(g)；ΔH＝＋19 kJ/mol

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO₂的熱化學方程式________．

根據下列變化關系：

請?zhí)羁眨?/P>

(1)A物質的名稱________，B溶液為________，作用為________．

(2)寫出④、⑥兩步反應的化學方程式，在(　　)號中標明反應類型．

④________，(　　)；

⑥________，(　　)．

有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九種常見物質．

已知：①只有B、C、F為單質，且常溫常壓下B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)；②化合物中僅A、E為氣態(tài)，且A、E所含的元素相同，但G為液態(tài)；③在常溫下D為淡黃色粉末；④H的焰色反應為黃色．它們的轉化關系(反應條件未注明)如下圖所示，試回答：

(1)寫出A與D反應的化學方程式：________．

(2)寫出B與G反應的化學方程式：________．

(3)寫出D的電子式：________；A的結構式：________．

(4)用電子式表示G的形成過程：________．

下列所示的裝置中A為Zn，B為Cu，C、D均為碳棒．

(1)A發(fā)生了________反應(填“氧化”或“還原”)，C為________極．

(2)D極周圍溶液中的現象是________，原因是________．

(3)當A電極上的金屬質量減少1.3 g，則C電極上產生氣體在標準狀況下的體積為________L．

已知A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，它們的原子序數之和為46．

請?zhí)羁眨?/P>

(1)C元素的元素符號是________，D元素的原子結構示意圖為________．

(2)B元素氫化物的電子式為________．

(3)A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大、不導電的是________(填物質的名稱)，它屬于________晶體．熔點高，可以導電的是________(填物質的名稱)．

銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產和使用對國計民生各個方面產生了深遠的影響，請完成下題．

(1)在化學反應中，銅元素可表現為0、＋1、＋2價．

在西漢古跡中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即：曾青(CuSO₄)跟鐵反應就生成銅]．試寫出該反應的化學方程式：________．

(2)銅器表面有時會生成銅綠[Cu₂(OH)₂CO₃]，這層銅綠可用化學方法除去．試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應的化學方程式：________．

(3)新制的氫氧化銅[Cu(OH)₂]試劑與葡萄糖反應生成紅色沉淀，因此該試劑可用于檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖的含量，葡萄糖的結構簡式如下：

CH₂(OH)(CHOH)₄CHO(簡寫為G－CHO)，試寫出G－CHO與Cu(OH)₂反應的化學方程式：________．

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿．但是氫氧化鋁不能溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH₃)₄]²⁺．回答下列問題：

(1)單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為________(用化學式表示)．

(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：________．

(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是________．

①硫酸鋁和氫氧化鈉；②硫酸鋁和氨水；③硫酸鋅和氫氧化鈉；④硫酸鋅和氨水．

(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式：________．試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因：________．