在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10 min內(nèi)從4.0 mol·L^－1變?yōu)?.0 mol·L^－1．在這10 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為________．

仔細觀察NaCl及CsCl的晶體模型，完成下列填空．

(1)在NaCl晶體中每個Na⁺周圍同時吸引著________個Cl^－，每個Cl^－周圍同時吸引著________個Na⁺．

(2)CsCl晶體中：每個Cs⁺周圍同時吸引著________個Cl^－，每個Cl^－周圍同時吸引著________個Cs⁺．

在NaCl、CsCl晶體中________單個的NaCl與CsCl分子，陰陽離子的個數(shù)比是________．

1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的C₆₀是由60個碳原子構(gòu)成的，它的形狀像足球，因此又稱為“足球烯”．1991年，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了一種碳的單質(zhì)——碳納米管，它是由六邊形環(huán)形成的碳原子構(gòu)成的管狀分子(結(jié)構(gòu)見教材中)．應(yīng)用我們所學(xué)的知識回答下列問題：

(1)金剛石、石墨、足球烯、碳納米管物理性質(zhì)有較大差異的原因是________．

(2)常溫下足球烯和碳納米管的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？________(答“是”或“否”)，其理由是________．

(3)請設(shè)計一個實驗方案，證明足球烯和碳納米管都是由碳元素組成的：________．

已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出14種元素的電負性：

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)可推知元素電負性的變化規(guī)律是________．

下列物質(zhì)中含有共價鍵的是________，含有離子鍵的是________，離子化合物是________，共價化合物是________，微粒間只存在共價鍵的是________，只存在離子鍵的是________，既存在離子鍵又存在共價鍵的是________，不存在化學(xué)鍵的是________．

①NaOH；②NH₄Cl；③O₂；④CaO；⑤KI；⑥H₂S；⑦CH₃CH₂OH；⑧SO₂；⑨CO₂；⑩SiO₂；Ar；K₂SO₄．

砷化鎵(GaAs)是一種半導(dǎo)體材料，Ga、As位于元素周期表的ⅢA族、ⅤA族．

(1)Ga原子、As原子最外層電子數(shù)分別是________、________．

(2)GaAs中Ga、As的化合價分別是________、________．

(3)ⅣA族中的C和Si也可以形成與GaAs類似的化合物，該化合物也能作為半導(dǎo)體材料．試推斷該化合物的化學(xué)式為________．

SiC和CO₂分子中的化學(xué)鍵均為共價鍵，SiC的熔點高且硬度大，而CO₂的晶體干冰卻松軟而且易汽化．由此可判斷，CO₂是________晶體，而SiC可能是________晶體．

BaCl₂是無色晶體，熔點963℃，沸點1 560℃，溶于水，水溶液能導(dǎo)電，它可能屬于________晶體．

A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18．A元素原子核外只有1個電子．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍．B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式為D₂BC₃的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色．0.5 mol　E元素的單質(zhì)與足量的稀鹽酸反應(yīng)有9.03×10²³個電子轉(zhuǎn)移．E和C的化合物中，E的質(zhì)量占52.94％．又已知E的原子核中有14個中子．

(1)寫出五種元素的名稱．

A________，B________，C________，D________，E________．

(2)畫出D原子結(jié)構(gòu)示意圖：________；

畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________．

(3)BC₂的電子式為________，BA₄的結(jié)構(gòu)式為________．

(4)五種元素中原子半徑最小的是________，金屬性最強的是________(填元素符號)．