碳酸氫銨和熟石灰共熱時可能發(fā)生如下反應：

NH₄HCO₃＋Ca(OH)₂CaCO₃＋NH₃↑＋2H₂O

NH₄HCO₃NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O

取碳酸氫銨和熟石灰的混合物共0.1 mol，在密閉容器中加熱至200℃，充分反應后，排出多余的氣體，冷卻后稱量，剩余固體物質質量為a g．

(1)碳酸氫銨和熟石灰以等物質的量混合時a＝________g．

(2)若以b mol表示混合物中碳酸氫銨的物質的量，通過計算確定a隨b變化的數學表達式________，________．

如圖表示某種鹽的制備步驟：

已知：水合鹽B含有45.3％的水，無水鹽C焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F，并生成紅棕色固體D．請寫出物質的化學式：

A________，B________，C________，D________，E________，F________．

在通常狀況下，A是固體單質．根據如圖所示的轉化關系，回答：

(1)寫出A→E的化學式：

A________

B________

C________

D________

E________

(2)寫出指定反應的化學方程式：

B→C：________

E→C：________

C→D：________

某白色粉末，取出少量溶于水，用鉑絲蘸取溶液做焰色反應實驗，焰色呈黃色，再透過鈷玻璃觀察，焰色呈淺紫色．另取少量粉末加熱無明顯現象，冷卻后加入稀鹽酸逸出無色、無味的氣體，該氣體不能使品紅溶液褪色，但能與氫氧化鋇溶液產生白色沉淀．繼續(xù)向原反應液中加鹽酸至過量，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．則原來的白色粉末中肯定含有的離子是________．分別寫出有關的離子反應方程式：________．

工業(yè)上生產Na、Ca、Mg都用電解其熔融氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得，因金屬鉀易溶于熔融的KCl中而有危險，難獲得鉀，且降低電流效率．現生產鉀是用金屬鈉和熔融的KCl反應制�。�有關數據如下表：

工業(yè)上生產金屬鉀的化學方程式和條件是：

(1)工業(yè)上制金屬鉀主要運用到上表所列的哪些物理常數？________，其選擇范圍是________．

(2)工業(yè)制金屬鉀主要應用________原理使反應變?yōu)楝F實．

在50 mL　b mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入50mL　a mol·L^－1NaOH溶液．

(1)當a≤3b時，生成Al(OH)₃沉淀的物質的量為________．

(2)當a、b滿足________條件時，無沉淀產生．

(3)當a、b滿足________條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al(OH)₃的質量為________g．

由單質A和化合物B兩種粉末組成的混合物，在一條件下可按如圖所示關系進行轉化：

請回答：

(1)A、B的化學式分別為________、________；

(2)寫出反應①的化學方程式________；

(3)寫出反應②、③的離子方程式：________；

(4)若要保存F溶液，應采取什么措施，為什么？

石棉是一類具有壓伸強度大、柔韌性強、耐熱、耐高溫、耐酸堿腐蝕，而且價格低廉的硅酸鹽．石棉有毒，能使人患肺癌．“9·11”事件發(fā)生后，在清理世貿大廈的廢墟中，人們發(fā)現了很多石棉，其中一種叫做礦青石棉，它的化學式為Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂．

(1)該石棉中與5個鐵原子形成氧化物的氧原子數目是________個；

(2)化學式中鐵元素的“平均化合價(或氧化數)”可視為________；

(3)將該石棉的化學式改為氧化物的形式________；

(4)這種石棉屬于傳統的無機非金屬材料，下列哪些不屬于傳統的無機非金屬材料

A．光導纖維

B．水泥

C．耐高溫的金屬鈦

D．氧化鋁陶瓷

E．混凝土

(5)該石棉與酸或堿反應可以看做是各氧化物分別與酸或堿反應，若將這種石棉溶于足量稀硝酸中，充分反應后過濾，濾渣主要是________，濾液中的鹽類物質主要有________(填化學式)．

按要求選擇填空，(填序號)

(1)既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應：________

(2)只能與強酸溶液反應，不能與強堿溶液反應：________

(3)只能與強堿溶液反應，不能與強酸反應：________

(4)常溫下既不能與強酸反應，又不能與強堿溶液反應：________

①AlCl₃

②NaAlO₂

③ZnCl₂

④Na₂ZnO₂

⑤弱酸正鹽

⑥強酸銨鹽

⑦強酸酸式鹽

⑧弱酸銨鹽

⑨鎂

⑩硅

碳