在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

Na⁺、K⁺、OH^－、Cl^－

Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

Ba²⁺、CO₃^－、NO₃^－、K⁺

下列離子方程式正確的是

鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H₂ONa⁺＋2OH^－＋H₂↑

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

稀硫酸與鋅反應(yīng)：H₂SO₄＋Zn＝Zn²⁺＋SO₄^2－＋H₂↑

硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H⁺＋OH^－H₂O

活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜，若氧化膜致密，則可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，有此現(xiàn)象的金屬是

鐵

鈉

鋁

鎂

實驗中的下列操作正確的是

取Na₂CO₃溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒回試劑瓶中．

將剩余的金屬鈉放回原盛放金屬鈉的試劑瓶中．

用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱．

用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

燃料電池是燃料(如CO、H₂、CH₄)等跟O₂(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強堿(如KOH)溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法中不正確的是：

負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₄＋10OH^－＝8e^－C＋7H₂O

通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入甲烷的一極發(fā)生還原反應(yīng)

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH保持不變

甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度為0.10 mol/L時，甲酸中的c(H⁺)約為乙酸中c(H⁺)的3倍．現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b，由此可知：

a的濃度必小于乙酸的濃度

a的濃度必大于乙酸的濃度

b的濃度必小于乙酸的濃度

b的濃度必大于乙酸的濃度

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是：

均減半

均加倍

均增加1 mol

均減小1 mol

已知某氫氧化物M(OH)₂的溶度積常數(shù)為3.2×10^－17，則M(OH)₂在水中的溶解度為：

2.0×10^－6 mol/L

3.2×10^－6 mol/L

2.0×10^－9 mol/L

3.2×10^－19 mok/L

下列四組溶液的pH前者大于后者的是：

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和CH₃COOH溶液

物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水

pH＝3的鹽酸和pH＝3的NH₄Cl溶液均稀釋100倍所得溶液

pH＝10的NaOH溶液和pH＝10的CH₃COONa溶液均稀釋100倍所得溶液

已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中(R表示S或C)，一定正確的是：

c(H⁺)＋c(H₂RO₃)＝c(R)＋c(OH^－)

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HR)＋c(R)＋c(OH^－)

c(Na⁺)＞c(HR)＞c(H⁺)＞c(R)＞c(OH^－)

兩溶液中c(Na⁺)、c(HR)、c(R)分別相等