用石墨作電極電解1 mol·L^－1的下列物質的溶液，溶液的pH保持不變的是

A．

HCl

B．

NaOH

C．

Na₂SO₄

D．

NaCl

下圖中能驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是

A．

B．

C．

D．

某原電池總反應離子方程式為2Fe³⁺＋Fe3Fe²⁺，能實現(xiàn)該反應的原電池是

A．

正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl₃溶液

B．

正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO₃)₂溶液

C．

正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe₂(SO₄)₃溶液

D．

正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO₄溶液

將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如下圖所示)．在每次實驗時，記錄電壓表指針的偏轉方向和電壓表的讀數(shù)如下表：

請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關說法正確的是

A．

在四種金屬中丙的還原性最強

B．

金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅

C．

甲、乙若形成原電池時，甲為正極

D．

甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕

下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是

A．

④＞②＞①＞③

B．

②＞①＞③＞④

C．

④＞②＞③＞①

D．

③＞②＞④＞①

把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極．則這四種金屬的活動性順序由大到小為

A．

a＞b＞c＞d

B．

a＞c＞d＞b

C．

c＞a＞b＞d

D．

b＞d＞c＞a

在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A．

正極附近的濃度逐漸增大

B．

電子通過導線由銅片流向鋅片

C．

正極有O₂逸出

D．

銅片上有H₂逸出

實驗室電解飽和食鹽水，下列說法正確的是

A．

可以用Fe作陽極

B．

陽極產(chǎn)生Cl₂

C．

陽極發(fā)生還原反應

D．

酚酞試液在陽極區(qū)顯紅色

下列關于銅電極的敘述正確的是

A．

銅鋅原電池中銅是正極

B．

用電解法精煉銅時，粗銅作陰極

C．

在鍍件上鍍銅時，可用銅作陽極

D．

電解稀硫酸制H₂和O₂時，銅作陽極

下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結論和認識，你認為正確的是

A．

構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

B．

由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極

C．

電子沿外導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣

D．

銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過