要將轉(zhuǎn)化為應(yīng)選用的試劑是

A．

鹽酸

B．

硫酸

C．

燒堿

D．

二氧化碳和水

如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO₃，在燒杯中放入用導(dǎo)線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極，已知原電池停止工作時(shí)，F(xiàn)e、Pb都有剩余．下列說法正確的是

A．

Fe比Pb活潑，始終作負(fù)極

B．

Fe在濃硝酸中鈍化，始終不會(huì)溶解

C．

電池停止工作時(shí)，燒杯中生成了硝酸鐵

D．

利用濃硝酸做電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想

以下現(xiàn)象與原電池原理無關(guān)的是

A．

黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．

生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C．

鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D．

銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗

已知H＋H→H∶H　ΔH＝－437.6 kJ．下列說法正確的是

A．

H₂分子內(nèi)共價(jià)鍵是非極性鍵

B．

氫分子能量比氫原子能量低

C．

1 mol氫分子離解成2 mol氫原子要放出437.6 kJ能量

D．

氫原子還原性比氫分子弱

下列說法正確的是：

A．

鎳氫電池．鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池

B．

燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池

C．

化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)

D．

鉛蓄電池放電的時(shí)候正極材料是Pb，負(fù)極材料是PbO₂

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Pb＋2H₂SO₄＋PbO₂＝2PbSO₄＋2H₂O今若制得Cl₂　0.050摩，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是

A．

0.025摩

B．

0.050摩

C．

0.10摩

D．

0.20摩

下圖為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是

A．

B．

C．

D．

鍺、錫、鉛位于第ⅣA，下列有關(guān)鍺、錫、鉛3種元素性質(zhì)的描述不可能的是：

A．

鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛；

B．

鍺與鹽酸不反應(yīng)，錫與鹽酸反應(yīng)，鉛與鹽酸反應(yīng)但因生成的PbCl₂微溶而使反應(yīng)中止

C．

鍺、錫、鉛的＋4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge(OH)₄＞Sn(OH)₄＞Pb(OH)₄

D．

錫、鉛存在著＋2價(jià)和＋4價(jià)的化合物，且可以通過氧化還原反應(yīng)相互轉(zhuǎn)換．

下列說法不正確的是

A．

焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．

吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

C．

電能是經(jīng)過一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源．

D．

斷開舊的化學(xué)鍵放出的能量與形成化學(xué)鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放．

X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小排列順序是

A．

Z＞X＞Y＞W(wǎng)

B．

W＞X＞Y＞Z

C．

X＞Z＞Y＞W(wǎng)

D．

Z＞Y＞X＞W(wǎng)