某元素X的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)．取該元素單質2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO₂．該元素在周期表中的位置是

A．

第3周期

B．

第2周期

C．

第ⅣA族

D．

第ⅤA族

不久前，美國一個海軍航空站安裝了一臺250 kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600－700℃，所用燃料為H₂，電解質為熔融的K₂CO₃，已知該電池的總反應為2H₂＋O₂2H₂O，負極反應為H₂＋－2e^－H₂O＋CO₂，則下列推斷正確的是

A．

正極反應為：4OH^－O₂＋2H₂O＋4e^－

B．

放電時向負極移動

C．

電池供應1 mol水蒸氣，轉移電子數(shù)4 mol

D．

放電時向正極移動

如圖所示，是在其他條件一定時，反應2A＋B2C＋Q，A的最大轉化率與溫度關系曲線，下列敘述正確的是

A．

X或Y兩點相應v(正)＝v(逆)

B．

Z、N兩點表示未達平衡狀態(tài)，且都是v(正)＞v(逆)

C．

W點表示非平衡狀態(tài)，v(正)＞v(逆)

D．

相應反應速率大小的點：W＞Y＞N

在一定溫度下，將2 mol　SO₂和1 mol　O₂充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＝－197 kJ·mol^－1．當達到化學平衡時，下列說法中正確的是

A．

生成SO₃　2 mol

B．

放出197 kJ熱量

C．

SO₂和SO₃共2 mol

D．

含氧元素8 mol

下列措施可以提高燃料燃燒效果的是

①固體燃料粉碎

②液體燃料霧化

③煤經氣化處理

④通入足量的空氣

A．

①③

B．

①②③

C．

①③④

D．

全部

已知常溫常壓下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol　NH₃(g)放出92.4 kJ熱量．在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，達到平衡時放出熱量為Q₁ kJ，向另一體積相同的密閉容器中通入0.5 mol　N₂、1.5 mol　H₂和1 mol　NH₃，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q₂ kJ，則下列關系式正確的是

A．

2Q₂＝Q₁＝92.4

B．

Q₂＜Q₁＜92.4

C．

Q₁＜Q₂＜92.4

D．

Q₁＝Q₂＜92.4

關于銅、鋅和稀H₂SO₄構成的原電池的說法正確的是

A．

鋅是正極，銅是負極

B．

H⁺在溶液里流向銅片

C．

電流由鋅流向銅

D．

電子由銅經外電路流向鋅

與新制氫氧化銅濁液反應，無紅色沉淀生成的物質是

A．

麥芽糖

B．

葡萄糖

C．

蔗糖

D．

淀粉

下列反應屬于加成反應的是

A．

C₃H₈＋Cl₂C₃H₇Cl＋HCl

B．

2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃

C．

CH₂CH₂＋H₂OCH₃CH₂OH

D．

CH₃CH₂OHCH₂CH₂↑＋H₂O

X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是

A．

X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．

X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C．

X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．

Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來