下列說(shuō)法正確的是

A．

化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率

B．

在可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值

C．

在同一化學(xué)反應(yīng)中，其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來(lái)表示，也可以用生成物濃度的改變來(lái)表示，其數(shù)值可能相同，也可能不同

D．

化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g·(L·s)^－1，也可以是kg·(L·s)^－1，甚至可以用t·(L·s)^－1等來(lái)表示

下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是

A．

輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

B．

鋁片不用特殊方法保存

C．

純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量的CuSO₄溶液后反應(yīng)速率加快

D．

鍍鋅鐵(在鐵上鍍上一層鋅)比鍍錫鐵耐用

氯化鋁的下列性質(zhì)中，可以證明它是共價(jià)化合物的是

A．

固態(tài)氯化鋁不導(dǎo)電

B．

氯化鋁可溶于水

C．

液態(tài)氯化鋁不導(dǎo)電

D．

氯化鋁的水溶液導(dǎo)電

我國(guó)自行安裝的秦山核電站所用的燃料為鈾235的氧化物，下列與之有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A．

1 mol此氧化物中含質(zhì)子100 mol

B．

鈾的相對(duì)分子質(zhì)量為235

C．

U235與U238屬于同一種核素

D．

1 mol此氧化物所含中子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的159倍

可逆反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)D2HI(g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是

A．

混合氣體密度恒定不變

B．

混合氣體的顏色不再改變

C．

H₂、I₂、HI的濃度相等

D．

混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述錯(cuò)誤的是

A．

放熱反應(yīng)中反應(yīng)熱數(shù)值是反應(yīng)物能量的總和與生成物能量的總和的差

B．

反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)

C．

放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．

反應(yīng)熱是指反應(yīng)過(guò)程中放出的熱

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是

A．

反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)^－1

B．

反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L^－1

C．

反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

D．

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)＝Z(g)

實(shí)驗(yàn)室制Cl₂的反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO₂MnCl₂＋C1₂↑＋2H₂O．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．

還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂

B．

每生成1 mol　Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C．

每消耗1 mol　MnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4 mol

D．

生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

宇宙飛船使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H₂＋O₂2H₂O，電解液為KOH，反應(yīng)保持在較高溫度，使H₂O蒸發(fā)．下列正確的是

A．

此電池能發(fā)出藍(lán)色的火焰

B．

H₂為正極，O₂為負(fù)極

C．

工作時(shí)電解液pH不斷減小

D．

電極反應(yīng)：負(fù)極：2H₂＋4OH^－－4e^－4H₂O　正極：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

某干電池在使用過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)可用下列化學(xué)方程式表示：Zn＋2MnO₂＋2NH₄Cl(aq)2MnO(OH)(固)＋Cl₂(aq)，其正極反應(yīng)式是

A．

2MnO₂＋2＋2e^－2MnO(OH)＋2NH₃

B．

Zn－2e^－Zn²⁺

C．

[Zn(NH₃)₂]²⁺＋2e^－Zn＋2NH₃

D．

Mn⁴⁺＋e^－Mn³⁺