溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應：IBr＋H₂OHBr＋HIO．下列有關IBr的敘述不正確的是

A．

在很多反應中IBr是強氧化劑

B．

IBr與水反應時既作氧化劑，又作還原劑

C．

IBr與AgNO₃溶液反應會生成AgBr沉淀

D．

IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NaIO

金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石．已知12 g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是

A．

金剛石與石墨互為同位素

B．

石墨不如金剛石穩(wěn)定

C．

金剛石不如石墨穩(wěn)定

D．

等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

對化學反應限度的敘述，錯誤的是

A．

任何可逆反應都有一定的限度

B．

化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

C．

化學反應的限度與時間的長短無關

D．

化學反應的限度是不可改變的

下列說法正確的是

A．

物質(zhì)發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化

B．

伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

C．

在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

D．

放熱反應的發(fā)生無需任何條件

合成氨反應：3H₂＋N₂2NH₃，其反應速率可以分別用v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)(用mol·L^－1·s^－1表示)，則正確的關系是

A．

v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃)

B．

v(N₂)＝2v(NH₃)

C．

v(H₂)＝(NH₃)

D．

v(N₂)＝3v(H₂)

鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到重視，目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池．某種鋰電池的總反應可表示為：Li＋MnO₂LiMnO₂．若該電池提供0.5 C電荷量，則消耗正極材料的質(zhì)量約為(其他損耗忽略不計)

A．

3.5 g

B．

7 g

C．

4.52×10^－4 g

D．

43.5 g

工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨：N₂＋3H₂2NH₃(反應放熱)，從反應速率和化學平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20 MPa－50 MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒．

下列有關合成氨工業(yè)的敘述不正確的是

A．

使用鐵觸媒，可使氮氣和氫氣混合氣體之間的反應在較低溫度下取得較高的反應速率

B．

工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮氣全部轉化為氨

C．

上述化學平衡的移動受到溫度、反應物的濃度、壓強等因素的影響

D．

溫度升高，不利于提高反應速率

一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A．

C的生成速率與C的分解速率相等

B．

容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

C．

單位時間內(nèi)生成n mol　A，同時生成3n mol　B

D．

A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

高爐煉鐵的主要反應是

2C(焦炭)＋O₂(空氣)2CO(放熱)　Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

煉制1 t生鐵所需焦炭的實際用量，遠高于按照化學方程式計算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體．對該原因解釋正確的是

A．

CO與鐵礦石接觸不充分

B．

增加高爐的高度可解決這個問題

C．

反應難以“完全”進行徹底

D．

反應中未使用催化劑

欲使煤在煤爐中充分燃燒，下列措施可行的是

A．

向爐內(nèi)噴吹空氣

B．

把大塊煤碾成小塊

C．

使用MnO₂作催化劑

D．

提高爐內(nèi)體系的溫度