對(duì)某無(wú)色溶液進(jìn)行酸堿性測(cè)定，測(cè)得結(jié)果呈強(qiáng)酸性．則下列各組離子一定不可能大量存在的是

A．

Mg²⁺、Ca²⁺、、Cl^－

B．

Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、

C．

K⁺、Fe³⁺、Cl^－、

D．

Ba²⁺、Al³⁺、Cl^－、

下列同組中的兩個(gè)不同反應(yīng)(在溶液中進(jìn)行)，可用同一離子方程式表示的是

A．

Na₂CO₃＋HNO₃與NaHCO₃＋HNO₃

B．

CaCl₂＋Na₂CO₃與Ca(NO₃)₂＋K₂CO₃

C．

Ba(OH)₂＋NaHSO₄與BaCl₂＋NaHSO₄

D．

NaOH＋H₂SO₄與Fe(OH)₃＋H₂SO₄

將7.84 g鐵粉加入200 mL　2 mol·L^－1的HNO₃溶液中，使之充分反應(yīng)放出NO氣體，所得溶液中，主要離子濃度的大小關(guān)系符合下列的

A．

c()＞c(Fe²⁺)＞c(Fe³⁺)＞c(H⁺)

B．

c()＞c(Fe³⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)

C．

c(Fe²⁺)＞c(Fe³⁺)＞c()＞c(H⁺)

D．

c(Fe²⁺)＞c()＞c(Fe³⁺)＞c(H⁺)

向50 mL　18 mol·L^－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量

A．

等于0.9 mol

B．

大于0.45 mol

C．

等于0.45 mol

D．

小于0.45 mol

常溫常壓下，將盛有20 mL　NO₂和O₂的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時(shí)還有3 mL氣體，則原混合氣體中的NO₂的體積是

A．

17.8 mL

B．

14.8 mL

C．

13.6 mL

D．

12.4 mL

“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是

A．

制CuSO₄：Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑

B．

制CuSO₄：2Cu＋O₂2CuO；Cu＋H₂SO₄(稀)CuSO₄＋H₂O

C．

制Cu(NO₃)₂：Cu＋4HNO₃(濃)Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

D．

制Cu(NO₃)₂：3Cu＋8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

分類是日常生活、化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中經(jīng)常用到的一種方法．想一想：Cl₂(液態(tài))、CuSO₄(固態(tài))、純CH₃COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類

A．

C₂H₅OH(溶液)

B．

HCl(氣態(tài))

C．

水煤氣

D．

豆?jié){

苯是一種不溶于水的無(wú)色液體，有特殊氣味，密度比水小，沸點(diǎn)為80.1 ℃．現(xiàn)有苯和水的混合物，能將苯從該混合物中提取出來(lái)的最合理的方法是

A．

過(guò)濾

B．

分液

C．

萃取

D．

蒸餾

下列說(shuō)法正確的是

A．

二氧化硅溶于水顯酸性

B．

二氧化碳通入水玻璃可得原硅酸

C．

因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)

D．

二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．

洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．

在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳

C．

洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

D．

在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)