在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應為：2FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂．該反應利用了銅的什么性質(zhì)

A．

氧化性

B．

還原性

C．

導電性

D．

導熱性

2003年10月15日，我國成功發(fā)射“神舟五號”載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應為：2NH₄ClO₄N↑＋Cl₂↑＋2O₂↑＋4H₂O．下列有關敘述正確的是

A．

該反應屬于分解反應、氧化還原反應

B．

上述反應瞬間能產(chǎn)生大量高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素

C．

鋁粉的作用是點燃時氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應

D．

在反應中NH₄ClO₄僅起到氧化劑作用

除去Na₂CO₃固體中少量NaHCO₃的最佳方法是

A．

加入適量鹽酸

B．

加入NaOH溶液

C．

加熱

D．

配成溶液后通入CO₂

“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)．Al₆5Cu₂3Fe_l2是二十世紀發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能．有關這種擬晶的說法錯誤的是

A．

Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂的硬度比金屬Al、Cu、Fe都大

B．

Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂中三種金屬的化合價均可視作零

C．

Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂不可用作長期浸泡在海水中的材料

D．

1 mol　Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂溶于過量的硝酸時共失去265 mol電子

銅的冶煉大致可分為：

(1)富集，將硫化物礦進行浮選；

(2)焙燒，主要反應為2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(爐渣)；

(3)制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂，2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂；

(4)電解精煉．

下列說法正確的是

A．

上述灼燒過程的尾氣均可直接排到空氣中

B．

由6 mol　CuFeS₂生成6 mol　Cu，上述共消耗15 mol　O₂

C．

在反應2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂中，作氧化劑的只有Cu₂O

D．

電解精煉時，粗銅應與外電源正極相連

鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期，Tl³⁺與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl³⁺＋2AgTl⁺＋2Ag⁺．下列推斷正確的是

A．

Tl⁺的最外層有1個電子

B．

Tl³⁺的氧化性比Al³＋弱

C．

Tl能形成＋3價和＋1價的化合物

D．

Tl⁺的還原性比Ag強

下列有關純鐵的描述正確的是

A．

熔點比生鐵的低

B．

與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快

C．

在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

D．

在冷的濃硫酸中可鈍化

某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：

還知該合金耐腐蝕、強度大．從以上性能看，該合金不適合作

A．

導線

B．

門窗框

C．

爐具

D．

飛機外殼

自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，銅的含量較少．然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是

A．

礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)

B．

銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)

C．

銅礦較易還原，鋁礦很難還原

D．

以上說法都是錯誤的

鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷閘門、防護欄等．下列與這些用途無關的性質(zhì)是

A．

不易生銹

B．

導電性好

C．

密度小

D．

強度高