在容量瓶的使用方法中，下列操作中錯(cuò)誤的是________．

A．

使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．

容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗

C．

配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1－2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

D．

配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1－2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

E．

蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列情況中，使溶液濃度偏小的是

A．

容量瓶中原有少量的水

B．

溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯

C．

定容時(shí)俯視刻度線

D．

滴管加水時(shí)，不小心把少量水滴到容量瓶外

等量鎂粉分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是

A．

2 mol·L^－1　H₂SO₄溶液

B．

18 mol·L^－1　H₂SO₄溶液

C．

6 mol·L^－1　HNO₃溶液

D．

3 mol·L^－1　HNO₃溶液

今有0.1 mol·L^－1　Na₂SO₄溶液300 mL，0.1 mol·L^－1 MgSO₄溶液200 mL，0.1 mol·L^－1　Al₂(SO₄)₃　100 mL．這三種溶液中硫酸根離子的濃度之比是

A．

1∶1∶1

B．

3∶2∶2

C．

3∶2∶3

D．

1∶1∶3

下列溶液中的c(Cl^－)與50 mL　1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中c(Cl^－)相等的是

A．

150 mL　1 mol·L^－1　NaCl溶液

B．

75 mL　2 mol·L^－1　CaCl₂溶液

C．

150 mL　3 mol·L^－1　KCl溶液

D．

75 mL　1 mol·L^－1　FeCl₃溶液

配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時(shí)，下列情況可能使所得溶液的濃度偏高的是

A．

洗凈的容量瓶中仍殘留少量蒸餾水

B．

氯化鈉中含雜質(zhì)

C．

稱量氯化鈉固體前，天平的指針略偏向右方

D．

定容時(shí)，觀察液面視線偏高

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A．

0.3 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和的總物質(zhì)的量為0.9 mol

B．

當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L^－1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L^－1

C．

在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和的物質(zhì)的量濃度相等，則K⁺和Cl^－的物質(zhì)的量濃度一定相同

D．

10℃時(shí)，0.35 mol·L^－1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L^－1

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－1，下列說(shuō)法正確的是

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L　NO與11.2 L　O₂混合后所得氣體原子數(shù)為6.02×10²³

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L　CCl₄中所含碳原子數(shù)為0.15×6.02×10²³

C．

1 mol　HCl含電子數(shù)為18 mol

D．

2 L　HCl氣體所含的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2×6.02×10²³

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是

A．

17 g氨氣所含電子數(shù)目為10N_A

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1 L　SO₃含有的分子數(shù)為

C．

2.4 g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

D．

在2 L　KNO₃溶液中，含有K⁺和總數(shù)為6N_A

同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判定，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．

x∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比

B．

x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比

C．

x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比

D．

y∶x等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比