在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100 mL　2 mol·L^－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)溶液中無Fe³⁺．則下列判斷正確的是

A．

混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3

B．

反應(yīng)后所得溶液中的Fe²⁺與Cl^－的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．

混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe₂O₃的物質(zhì)的量多

D．

混合物里，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

用鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

A．

O₂與H₂的混合氣體

B．

1.12 L　H₂

C．

大于1.12 L　H₂

D．

小于1.12 L氣體

下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．

鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H⁺2Fe³⁺＋3H₂↑

B．

碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO₃)₂＋2H⁺Ca²⁺＋2H₂O＋2CO₂↑

C．

醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH₃COOH＋OH^－CH₃COO^－＋H₂O

D．

碳酸鎂跟稀硫酸溶液反應(yīng)：MgCO₃＋2H⁺Mg²⁺＋H₂O＋CO₂↑

下列敘述正確的是

A．

含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B．

在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．

某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D．

金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl₂，可采用的方法是

A．

用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B．

用干燥的有色布條

C．

將氣體通入硝酸銀溶液

D．

用濕潤的碘化鉀淀粉試紙

1999年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予兩位荷蘭科學(xué)家，他們研究了亞原子微粒之間電弱相互作用的量子結(jié)構(gòu)，為微粒物理理論提供了更加堅(jiān)實(shí)的數(shù)學(xué)基礎(chǔ)，根據(jù)他們的理論可以精確計(jì)算夸克的質(zhì)量，并在歐洲和美國的加速器上得到實(shí)驗(yàn)的證實(shí)．涉及該項(xiàng)研究的基礎(chǔ)知識(shí)，下列說法正確的是

A．

亞原子粒子泛指比原子更小的粒子

B．

組成物質(zhì)的最小微粒是質(zhì)子、中子和電子

C．

量子結(jié)構(gòu)是一種連續(xù)的固定結(jié)構(gòu)

D．

原子核內(nèi)的核子之間只存在核力作用

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的離子Xⁿ⁺核外有y個(gè)電子，則Xⁿ⁺原子核內(nèi)的中子數(shù)為

A．

A－y＋n

B．

A＋y－n

C．

A＋y＋n

D．

A－y－n

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作，正確的是

A．

B．

C．

D．

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)H₂O的體積為22.4 L

B．

1 mol　Mg與足量的稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

C．

N_A個(gè)CO₂的質(zhì)量為44 g

D．

0.5 L　1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中含有0.5 N_A個(gè)Cl^－

用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1－100 nm，1 nm＝10^－9 m)的超細(xì)粉末，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種微粒具有相同數(shù)量級(jí)的是

A．

溶液

B．

懸濁液

C．

膠體

D．

乳濁液