美國等國家發(fā)射的航空器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)．反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負電荷．下列表示反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．

H^－＋OH⁺＝H₂O

B．

H⁺＋OH⁺＝H₂O

C．

H^－＋OH^－＝H₂O

D．

H⁺＋OH^－＝H₂O

性質(zhì)遞變規(guī)律中不正確的是

A．

離子半徑：K⁺＞Na⁺＞O^2－＞F^－

B．

酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

C．

熔點：Al＞Na＞K＞Rb

D．

熱穩(wěn)定性：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O

在一定容積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5％，則反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃在2 L的密閉容器中發(fā)生，5 min內(nèi)NH₃的質(zhì)量增加了1.7 g，求反應(yīng)速率．化學(xué)方程式中的n值是

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到平衡時，C的濃度為原來的1.9倍．下列說法中錯誤的是

A．

m＋n＞p

B．

平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．

A的轉(zhuǎn)化率降低

D．

C的體積分數(shù)增加

某溫度下，反應(yīng)N₂O₄2NO₂(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達到平衡．下列說法不正確的是

A．

加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大

B．

保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應(yīng)速率減小

C．

保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達平衡時，顏色變深

D．

保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))．為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是

①高溫�、诘蜏亍、鄹邏骸、艿蛪骸、菁诱�催化劑　⑥分離出Z

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

②③⑥

D．

②④⑥

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH＜0(正反應(yīng)放熱)某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖，如圖

則下列判斷一定錯誤的是

A．

圖甲研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．

圖乙研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高

C．

圖乙研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．

圖丙研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

在一真空密閉容器中盛有n mol　PCl₅，在200℃時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)反應(yīng)達平衡時，PCl₃所占的體積分數(shù)為M％，若同一溫度下，同一容器中，最初投入的是2n mol　PCl₅，反應(yīng)達平衡時，PCl₃的體積分數(shù)為N％，則M和N的關(guān)系是

A．

M＞N

B．

N＞M

C．

M＝N

D．

無法比較

在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1 mol　X氣體和2 mol　Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標志是

A．

容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B．

容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．

容器內(nèi)X、Y、Z濃度之比為1∶2∶2

D．

單位時間消耗0.1 mol　X同時生成0.2 mol　Z

100 mL　6 mol/L　H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度，為了“減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成H₂的總量”，可向反應(yīng)物中加入適量的

A．

Na₂CO₃溶液

B．

水

C．

K₂SO₄溶液

D．

(NH₄)₂SO₄固體