下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．

0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H₂CO₃)＞c(CO₃^2－)

C．

0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液與0.05 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

“XY_n”表示不同鹵素之間靠共用電子對(duì)形成的鹵素互化物(非金屬性：X＜Y)，其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似．下列說(shuō)法中，正確的是

A．

ICl與水反應(yīng)可生成HCl和HIO，則1 mol　ICI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1 mol

B．

某溫度，液態(tài)IF₅電離：2IF₅≒IF₄⁺＋I(xiàn)F₆^－，則c(IF₄⁺)×c(IF₆^－)是一個(gè)常數(shù)

C．

BrCl與Zn反應(yīng)生成ZnCl₂和ZnBr₂

D．

XY_n與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．

氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃·H₂O＋SO₂＝NH₄⁺＋HSO₃^－

B．

用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸：

C．

用石墨作電極電解AlCl₃溶液：

D．

Na₂O₂加入到足量H₂¹⁸O中：2Na₂O₂＋2H₂¹⁸O＝4Na⁺＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，某種鹽的水解是吸熱的，下列回答正確的是

A．

將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的

B．

在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合液溫度下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的

C．

在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的

D．

在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的

某溫度下，若將Na₂SO₄溶液蒸發(fā)180 g水，可變成飽和溶液．若向該溶液中加入14.2 g無(wú)水Na₂SO₄也可變成飽和溶液．若在該溶液中加入Na₂SO₄·10H₂O形成飽和溶液時(shí)所需Na₂SO₄·10H₂O的質(zhì)量可以為

A．

14.2 g

B．

32.2 g

C．

35.8 g

D．

46.4 g

某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)A鹽進(jìn)行鑒定：

由此分析，下列結(jié)論中，正確的是

A．

A中一定有Fe³⁺

B．

C中一定有Fe³⁺

C．

B為AgI沉淀

D．

A一定為FeBr₂溶液

已知當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸中c(CO₃^2－)比偏鋁酸中c(AlO₂^－)大得多，則下列推論中正確的是

A．

通入適量CO₂于AlO₂^－溶液中，有CO₃^2－生成

B．

含CO₃^2－的溶液容易使Al(OH)₃溶解變成AlO₂^－

C．

HCO₃^－只能與Al³⁺反應(yīng)而不能和AlO₂^－反應(yīng)

D．

NH₄⁺、AlO₂^－和HCO₃^－能大量共存于同一溶液中

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說(shuō)法正確的是

A．

甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B．

甲燒杯中的酸過(guò)量

C．

兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

D．

反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c(H⁺)始終比甲燒杯中的c(H⁺)小

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：

A．

10 mL　0.5 mol/L　CH₃COONa溶液與6 mL　1 mol/L鹽酸混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

0.1 mol/L　pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

C．

在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

D．

c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀(K₂FeO₄)．

濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－＝2FeO₄^2－＋2Cl^－＋5H₂O，干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO₄＋6Na₂O₂＝2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：

A．

高鐵酸鉀中鐵顯＋3價(jià)

B．

濕法中每生成1 mol　Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．

干法中每生成1 mol　Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．

K₂FeO₄處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)