在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解．這種溶液是

A．

稀硫酸

B．

飽和硫酸鎂溶液

C．

鹽酸溶液

D．

飽和硫酸銨溶液

配制一定溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的原因可能是

A．

容量瓶中有少量水

B．

有少量KOH殘留在燒杯中

C．

定容時俯視

D．

定容時仰視

某結(jié)晶水合物的化學式為R·nH₂O，其式量為M，25℃時將a g該晶體溶于b g水中達到飽和，并得到V mL溶液，下列表達式正確的是

A．

飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L^－1

B．

飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a(M－18n)/[M(a＋b)

C．

25℃時R的溶解度為g

D．

飽和溶液的密度為g·L^－1

下列溶液中的Cl^－濃度與50 mL　1 mol·L^－1　MgCl₂溶液中的Cl^－濃度相等的是

A．

150 mL　1 mol·L^－1　NaCl溶液

B．

75 mL　1 mol·L^－1　CaCl₂溶液

C．

150 mL　2 mol·L^－1　KCl溶液

D．

75 mL　1 mol·L^－1　AlCl₃溶液

下列說法正確的是

A．

物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少

B．

1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子

C．

1 mol　H₂O的質(zhì)量等于N_a個H₂O質(zhì)量的總和(N_a表示阿伏加德羅常數(shù))

D．

摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是

A．

稱量時NaOH已經(jīng)潮解

B．

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，瓶事先用蒸餾水洗滌過

C．

定容時俯視容量瓶的標線

D．

搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標線，滴加蒸餾水至標線再搖勻

實驗室需用480 mL　0.1 mol·L^－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL的容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A．

稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水

B．

稱取12.0 g膽礬，配成500 mL溶液

C．

稱取8.0 g硫酸銅，配成500 mL溶液

D．

稱取12.5 g膽礬，配成500 mL溶液

為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性．

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)實驗以下推測正確的是

A．

一定有SO離子

B．

一定有CO離子

C．

不能確定Cl^－離子是否存在

D．

不能確定HCO離子是否存在

下列各組均有兩種有機物，若分別取相同的物質(zhì)的量，在足量的O₂中完全燃燒，兩種有機物耗氧量相同的是

A．

乙烯和乙醇

B．

乙炔和苯

C．

丙烷(C₃H₈)和乙酸乙酯

D．

乙醇和乙醛(CH₃CHO)

在一定條件下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志是

A．

C生成的速率與C分解的速率相等

B．

A、B、C的濃度不再變化

C．

單位時間生成n mol　A，同時生成3n mol　B

D．

A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2